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    下列八种晶体：A．水晶；B．冰醋酸；C．氧化镁；D．碘；E．晶体氩；F．氯化铵；G．铝；H．金刚石．

    (1)属于原子晶体的化合物是_______，直接由原子构成的晶体是_______，直接由原子构成的分子晶体是__________．

    (2)由极性分子构成的晶体是_______，含有共价键的离子晶体是_______，属于分子晶体的单质是________．

    (3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化需克服共价键的是_______．

    答案：A,AEH,E;B,F,DE;G,BDE,AH
    解析：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?邯郸一模）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
    （1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是
    abc
    abc
    ．
    a．水分子是一种极性分子
    b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
    c．水分子空间结构呈V型
    d．CuSO4?5H2O晶体中所有水分子都是配体
    （2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
    在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为
    SrTiO3
    SrTiO3
    ．
    （3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
    ①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．
    ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式
    ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是
    CH3CH3
    CH3CH3
    ；（写结构简式）．
    ③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题．
    （1）今有八种物质：①铝   ②熔化的KNO3   ③石墨   ④NaCl晶体 ⑤纯硫酸  ⑥石灰水 ⑦乙醇  ⑧BaSO4固体
    其中能导电的物质是
    ①②③⑥
    ①②③⑥
    ，属于电解质的是
    ②④⑤⑧
    ②④⑤⑧
    ．
    （2）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
    A．CaO、Na2O、CO2、CuO                    B．H2、C、P、Cu
    C．O2、Fe、Cu、Zn                         D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
    A
    CO2
    CO2
    ；B
    Cu
    Cu
    ；C
    O2
    O2
    ；D
    H2O
    H2O
    ．
    （3）写出一个水既不作氧化剂又不作还原剂但反应中有电子转移的化学反应方程式，利用双线桥分析电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数． 其中B1的沸点比B2高．
    ① A1 B1 C1 D1
    电子数 10 10 10 18
    ② A2 B2 C2 D2
    电子数 10 10 10 18
    试回答下列问题：
    （1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是
     
    ； D2的电子式为：
     
    ．
    （2）写出B1转化为A1、C1的方程式：
     
    ；液态的B2与Na反应的方程式：
     
    ．
    （3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式
     
    ，其中D1的作用是
     
    ；
    ②利用①中原理制备出NaClO2?3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：
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    步骤一的离子方程式为
     
    ；步骤二的指示剂是
     
    ；步骤三中出现
     
    现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2?3H2O的质量百分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑  

    下列推测正确的是

    A、XeF2分子中各原子均达到八电子结构

    B、某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6

    C、XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

    D、XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

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    科目：高中化学 来源：2014届广西省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）㈠如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。

     

    ⑴该结构与     的结构相似(填选项字母，下同)

    A．NaCl   B．CsCl   C．干冰   D．SiO2

    ⑵钾、氧两元素所形成化合物的化学式是        

    A．K2O   B．K2O2   C．K2O3   D．KO2

    ⑶下列对KO2晶体结构的描述正确的是          

    A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

    B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋

    C．每个 O2－周围最近且等距离的K＋所围成的空间构型为正八面体

    D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3: 1

    ㈡如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解池，其电极材料见右图：

    ⑴关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为      极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的电极反应式是                   ；

    ⑵已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和Y(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。

    则Cu2+、Y3+、H+氧化能力由大到小的顺序是                       ；D装置中溶液是H2SO4，则电极C端的实验现象是_____                          。

     

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