Question

10．现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如图所示．
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A由第三周期2种元素组成．常温下，0.1mol/L X溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，X中阴离子的电子式是，B转化为C的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×10²⁴，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

Answer 1

分析 （1）常温下，0.1mol/L X溶液的pH=13，X应为强碱，为NaOH，A由第三周期2种元素组成，可连续与NaOH反应，则B应为Al（OH）₃，A为AlCl₃，C为NaAlO₂；
（2）常温下A、B、C、X均为气态物质，1molA中含有共价键的数目约为1.806×10²⁴，应为NH₃，X为单质，应为O₂，B为NO，C为NO₂．

解答 解：（1）常温下，0.1mol/L X溶液的pH=13，X应为强碱，为NaOH，A由第三周期2种元素组成，可连续与NaOH反应，则B应为Al（OH）₃，A为AlCl₃，C为NaAlO₂，Al位于元素周期表第三周期ⅢA族，OH^-离子的电子式为，B转化为C的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：第三周期ⅢA族；；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）常温下A、B、C、X均为气态物质，1molA中含有共价键的数目约为1.806×10²⁴，应为NH₃，X为单质，应为O₂，B为NO，C为NO₂，
A与X反应生成B的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握题给信息，根据转化关系判断反应的特点，结合物质的构成和性质推断物质的种类．