[题目]已知pAg+= -lgc(Ag+).pX-= -lgc(X-).某温度下.AgBr.AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是A. a和c两点的KW相同B. KSP=1.0×10-14 mol2·L-2C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体.可使a点变到d点D. AgCl(s)+Br-(aq) AgBr (s)+Cl-(aq)平衡常数K= KSP/ KSP 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知pAg＋= -lgc(Ag＋)，pX－= -lgc(X－)。某温度下，AgBr、AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A. a和c两点的KW相同

B. KSP(AgCl)=1.0×10－14 mol2·L－2

C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点

D. AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr (s)＋Cl－(aq)平衡常数Ｋ= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)

【答案】B

【解析】A.电离是吸热反应， a到c KW 增大，说明两点温度不同，故A错；B. KSP(AgCl)= c(Ag＋) c(Cl-).1.0×10－14 mol2·L－2,故B正确；C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，根据平衡移动原理，加入NaCl固体增大c(Cl-)，c(Ag＋)相对减小，所以可使a点变到d点，故C正确；D.根据 AgCl(s) Ag(aq)+＋Cl－(aq) AgBr (s)Br－(aq)＋Ag+(aq)沉淀溶解平衡原理，平衡常数Ｋ= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)，故D正确；本题正确答案：B。

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【题目】如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是

A. X极连接电源正极

B. X极上产生气体有刺激性气味

C. Y极上发生氧化反应

D. 电子从X极经过溶液流向Y极

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【题目】某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是

A. 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B. 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高

C. 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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【题目】化合物N是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

（1）H的结构简式为______________________。

（2）下列有关说法错误的是________________。

A.G在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

B. C能发生银镜反应

C.F→G的反应类型是取代反应

D.有机物N的分子式为C13H15NO5

（3）写出D→E的化学方程式：_________________________。

（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：____________________。

①含有苯环，核磁共振显示分子中只有四类氢

②能发生水解反应，且1mol该物质与NaOH溶液反应时最多可消耗2molNaOH

（5）丙烯A经过加成、氧化两步反应可合成C，请写出其合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________

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【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

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【题目】电化学应用广泛。请回答下列问题：

（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为__________________。

（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_______；负极的电极反应式为____________；

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为__________；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的__极相连，PbO2极的电极反应式为_________。

（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。

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【题目】标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,则该盐酸浓度是：

A．a/22.4 mol·L－1

B．ab/22400 mol·L－1

C．ab/（22400+36.5） mol·L－1

D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1

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【题目】配制一定物质的量浓度的溶液所使用的容量瓶上没有标明的是

A.规格B.温度C.刻度线D.物质的量浓度

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【题目】X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J	J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ；

（2）元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；

（3）元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子；

（4）W的基态原子核外电子排布式是 ____ ，W的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；

（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______ ；

a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同

b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同

c．Z的电负性大于Y

d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定

e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多

（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO3。

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