Question

19．实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：
C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）△H=-45.8kJ/mol
则下列说法中正确的是（　　）

• A． 实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△H
• B． 0.5 mol H₂O（l） 完全反应放出的热量为22.9 kJ
• C． 1 mol C₂H₅OH（g）具有的能量大于1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）所具有的能量和
• D． 1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）中化学键的总键能大于1 mol C₂H₅OH（g）中化学键的总键能

Answer 1

分析 A．反应焓变△H与方程式中的计量数有关；
B．H₂O（l）比H₂O（g）能量低，反应放热少；
C．放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；
D．△H=反应物的总键能-生成物的总键能．

解答 解：A．反应焓变△H与方程式中的计量数有关，与实验中乙烯的用量无关，故A正确；
B．H₂O（l）比H₂O（g）能量低，反应放热少，所以0.5 mol H₂O（l） 完全反应放出的热量小于22.9 kJ，故B错误；
C．放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则1 mol C₂H₅OH（g）和1molH₂O （g）具有的总能量大于1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）所具有的能量和，故C错误；
D．△H=反应物的总键能-生成物的总键能，1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）中化学键的总键能与1 mol C₂H₅OH（g）中化学键的总键能之差为△H，为负值，所以1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）中化学键的总键能小于1 mol C₂H₅OH（g）中化学键的总键能，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学反应中能量的变化，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，题目难度不大．