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    【题目】磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在30～60 nm的磁流体，下列说法中不正确的是（ ）

    A.所得的分散系属于胶体

    B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

    C.可用过滤的方法从该混合物体系中分离出黑色磁流体

    D.形成该黑色分散系时发生的离子反应为：Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4（胶体）+ 4H2O

    【答案】C

    【解析】

    分散质粒子的直径在30～60 nm的磁流体，粒子直径介于1~100nm之间，属于胶体颗粒。

    A. 所得的分散系中分散质颗粒直径在胶粒直径的范围内，此分散系属于胶体，A正确；

    B. 用光束照射该胶体分散系，能产生丁达尔效应，B正确；

    C. 胶粒能透过滤纸孔隙，所以不可用过滤的方法从该混合物体系中分离出黑色磁流体，C错误；

    D. Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4（胶体）+ 4H2O中的离子数目关系及产物，满足反应物的物质的量关系及胶体的性质，D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘

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    A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动

    C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列电离方程式或离子方程式：

    (1)氢氧化钡的电离方程式：_______________________________________________________________。

    (2)硫酸铝的电离方程式：_________________________________________________________________。

    (3)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_____________________________________________________。

    (4)氯化铁和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。

    (5)氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(现有以下物质：①NaCl晶体、 ②液态HCl、 ③CaCO3固体、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、 ⑥铜、 ⑦CO2、 ⑧H2SO4。

    其中：属于电解质的是______，属于非电解质的是________。(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是______，其中氧化性强的是____。

    （2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出盐酸在各个反应中，分别表现什么性质：

    ①Zn+2HCl＝ZnCl2+ H2↑ _______________________；

    ②NaOH + HCl＝NaCl + H2O _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z＋与Y2－核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

    A.简单离子半径：W2－＞Z＋＞Y2－

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    C.Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物

    D.Z与Y形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。

    （1）写出并配平该反应的方程式：___；

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    （3）反应中消耗标准状况下11.2LSO2时，被还原物质的质量为___g。

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