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中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是
A.用NaOH和HCl 反应测得中和热,推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热
B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
C.用沸点数据来分析分子的稳定性
D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱
C
沸点高低和分子的稳定性无关。分子的稳定性和化学键有关系,C不正确,其余都是正确的,答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关物质性质的比较正确的是       (     )
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强.
⑤还原性:S2>Se2>Br>Cl⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能                       
(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有                            
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有             ,  可能有              
(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能有                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分).短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定Y元素在周期表中的位置________________________________。
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________;该分子中中心原子以sp2杂化,是________分子,分子构型________。
(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种,其水溶液均呈酸性,试分别写出其分子式________、________,并比较酸性强弱:________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

按原子半径由小到大的顺序排列正确的是(  )
A.Mg、B、Al     B.Al、Mg、B    C.Mg、Al、B    D.B、Al、Mg

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生,则下列叙述不正确的是
A.NH4H的电子式是:
B.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生
C.NH4H中的H离子半径比锂离子半径大
D.NH4H溶于水后,形成的溶液呈酸性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(1)下图中A为淡黄色固体,B、C为溶液,D为气体,E、F为白色沉淀。

①写出B→C的化学方程式
                                 
②写出B→A的化学方程式
                                 
③C→F的离子方程式                                                                                 
④E→D的离子方程式                                                                                    
⑤上图中共发生了8个反应(每根箭头一个反应),其中有    个是氧化还原反应;从上图出现的物质中选出反应物,写出一个置换反应,以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强                                                                                             
(2)把某黑色固体单质A加热至红热,投入到一种无色溶液B中,产生由两种气体组成的混合气体X ,将X做如下图所示的实验:

①由此可以推断:A为                ;C为                   和                       
②写出D加入F生成E和G的离子方程式                                                   
③C通入澄清石灰水时,若气体通过量则白色沉淀又会溶解,写出白色沉淀溶解的化学方程式   
                                                                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba(NO32中的几种均匀混合而成,取样品进行如下实验(部分产物略去):

(1)Z的分子式是          
(2)在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定X的组成,向实验②后的溶液中滴加过量的氨水,有沉淀生成,写出生成沉淀的离子反应方程式为
                         ,则沉淀X含有的物质的化学式为        
(3)取滤液Y,测得其pH > 7,向其中滴入硫酸钠溶液,未观察到任何现象,则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是(用离子符号表示)          ,由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的转换关系如下图所示(部分产物略去)。

(1)若A为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于      分子(填“极性”或“非极性”),B分子中所有原子是否都满足8电子结构,         (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况),反应后溶液中的溶质为_______(填化学式),物质的量分别为_____________。
(2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式                                 
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式                                     
(3)若A为常见的金属,在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知:X为含有非极性键的离子化合物,且1 mol X含有38 mol电子,向D溶液中加入与D等物质的量的固体X,该反应的离子方程式为                                           

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