【题目】1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）
A.锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值
B.一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值
C.按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
D.按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
【答案】C
【解析】
121.760是指锑元素的相对原子质量，元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值。
A．元素为一类原子的总称，选项A错误；
B．一个锑原子的质量与12C原子的质量的
的比值，为该锑原子的相对原子质量，选项B错误；
C．元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，选项C正确；
D．各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为元素的近似相对原子质量，选项D错误。
答案选C。
【占睛】
本题考查相对原子质量的概念，难度不大，对相对原子质量的概念准确掌握。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室常用加热氯酸钾的方法制取少量氧气。
（1）请写出反应的化学方程式。_____
（2）现欲制取1.12L（标准状况）氧气，理论上需要消耗氯酸钾多少克？生成氯化钾物质的量多少？______、______
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L1。
（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号 | 金属(粉末状) | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应起始温度 |
A | 0.1mol Zn | 6mol/L HNO3 | 10mL | 50℃ |
B | 0.1mol Fe | 3mol/L H2SO4 | 20mL | 30℃ |
C | 0.1mol Zn | 3mol/L H2SO4 | 10mL | 30℃ |
D | 0.1mol Zn | 3mol/L HCl | 40mL | 30℃ |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 乙烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
B | Cl2(HCl) | 饱和食盐水 | 蒸馏 |
C | 乙醇（水） | CaO | 蒸馏 |
D | 乙醇（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D. 以重油为原料裂解得到各种轻质油
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是( )
A.光线透过树叶间的缝隙射入密林中
B.雾天时，打开汽车雾灯
C.日光从窗隙射入暗室
D.用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水
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【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合气体，向 B 中充入 1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。
（1）A 室混合气体的物质的量为______，所含分子总数约______。
（2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的______倍。
（3）若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某次实验需用0.6mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯___________次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，______________；
(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是__________，偏低的是__________，对实验结果没有影响的是_______（填各选项的序号）。
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
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