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    1．已知3NO2+H2O═2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为（　　）
    A．2：1B．1：2C．1：1D．3：2

    分析 在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，氮元素由+4价升高为+5价，被氧化；氮元素由+4价降低为+2价，被还原，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子数之比．

    解答 解：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，氮元素由+4价升高为+5价，被氧化；氮元素由+4价降低为+2价，被还原，
    根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（4-2）：（5-4）=2：1，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．结合氯气的相关知识解决下列问题．
    （1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是如图1C（填字母）．

    （2）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．
    漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
    漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL的容量瓶．
    ②下列操作会导致实验结果偏小的是c（填字母）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    （4）图2氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
    ①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
    ②c过程中的现象是有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C5H10O2的有机物，且只含一个官能团的所有同分异构体（不考虑立体异构）的数目为（　　）
    A．7种B．9种C．11种D．13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量．
    物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI
    能量（kJ）243193151436565431363297
    根据上述数据回答（1）～（4）题．
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是A
    A．H2   B．Cl2
    C．Br2   D．I2
    （2）下列氢化物中，最稳定的是A
    A．HF   B．HCl
    C．HBr   D．HI
    （3）X2+H2═2HX（X代表F、Cl、Br）的反应是吸热反应还是放热反应：放热反应．
    （4）相同条件下，X2（X代表F、Cl、Br）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氟气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是均为氧化还原反应
    （2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （3）写出物质B的电子式
    （4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干．
    （5）反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （6）反应⑤的化学方程为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （7）原电池反应①中正极的电极反应为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    C．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA
    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题．请回答下列问题
    （1）降低汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072kJ/mol，CO2中C=O的键的键能为750kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=-538KJ/mol
    （2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示
    ①该反应的平衡常数K=0.05 L•mol-1
    ②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）
    ③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是bc（填序号）
    a．缩小容器体积   b．增加CO2的量   c．升高温度   d．加入催化剂
    （3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是CD．
     反应大气固氮工业固氮
    温度/℃27200025350400450
    K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
    A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
    B．K越大说明合成氨反应的速率越大
    C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：

    已知：
    ①+RX$\stackrel{碱}{→}$+HX（X代表卤素原子）；
    ②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；
    ③碳碳双键上不能连羟基；
    ④丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．
    回答下列问题：
    （1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是AC．
    A．遇FeCl3溶液可能显紫色       B．可发生酯化反应和银镜反应
    C．能与溴发生取代和加成反应     D．1mol丁子香酚最多能与3molH2反应
    （2）A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为．
    （3）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应条件是NaOH的水溶液、加热．
    （4）E生成F的化学方程式为CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O；
    （5）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式（只写一种）．
    ①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；
    ③能发生银镜反应和水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中发生的反应是（　　）
    ①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
    ②Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑
    ③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    A．①B．①②C．③④D．①③

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