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    已知：C(s) + CO2(g)  2 CO(g)；△H＞0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是

           A．降低温度和减小压强     B．升高温度和减小压强

           C．降低温度和增大压强     D．升高温度和增大压强


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示

    A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量

    B．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量                                                                                                                                                                                                                                                                                      

    C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量

    D．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

        N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 , 673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

     A．点a的正反应速率比点b的小

     B．点 c处反应达到平衡

     C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处

    n(N2)不一样

         D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，

    n(H2)比上图中d点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于弱电解质的是

       A．醋酸铵                   B．醋酸                  C．乙醇                  D．碳酸氢铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为

           A．9∶2 B．2∶9 C．1∶9 D．10∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中，反应a A（气）        b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

    A．平衡向逆反应方向移动了                B．物质A的转化率减少了

    C．B的质量分数增加了                    D． a > b  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱。

    可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。

    实验操作

    实验现象

    ①

    ②

    结论：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(　　)

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    B

    Na

    Na2CO3

    NaCl

    C

    NO

    NO2

    HNO3

    D

    NaClO

    HClO

    Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [选修2—化学与技术]

       20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是

       A．电解饱和食盐水可制得金属钠  B．海带提碘只涉及物理变化

    C．海水提溴涉及到氧化还原反应  D．海水提镁涉及到复分解反应

    20—Ⅱ（14分）

    铁在自然界分别广泛，在工业．农业和国防科技中有重要应用。

    回答下列问题：

    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有     。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为    ．    ；高炉排出气体的主要成分有N2．CO2 和     (填化学式)。

    （2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

    ②CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283kJ·mol-1

    ③C(s)+ O2(g)=CO(g)  ΔH=-110kJ·mol-1

    则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=   kJ·mol-1。理论上反应    放出的热量足以供给反应   所需的热量（填上述方程式序号）

       （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的    部分，主要反应的化学方程式为   ；熔融造气炉相当于高炉的   部分。

       (4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是    。

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