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    【题目】常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是 （ ）

    A. t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

    B. t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应

    C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

    D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

    【答案】D

    【解析】A．t1时刻前，铝片做负极反应，Al发生氧化反应，负极发生2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+，故A正确；B．t1时，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，故B正确；C．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反，故C正确；D． NO2溶解于NaOH溶液生成NaNO3和NaNO2，烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D错误；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。

    下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 （ ）

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

    A. ②③⑤⑥⑦ B. ①④⑧ C. ④⑥⑦ D. 只有②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(　　)

    A. (CN)2＋H2=2HCN

    B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

    D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下现象中，不属于蛋白质变性的是

    A.用波尔多液杀菌

    B.用体积分数为75%的酒精消毒

    C.鸡蛋白溶液中加入少量NaCl变浑浊

    D.用氯化汞溶液消毒医疗器械

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据①﹣⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    族周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ④

    ⑦

    ⑧

    ⑩

    3

    ②

    ③

    ⑤

    ⑥

    ⑨


    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ， 只有负价而无正价的是 ， 还原性最强的单质是 ， 可用于制半导体材料的元素是；
    （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ， 呈两性的是 ， 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 电子式为；
    （3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是；
    （4）比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是；
    （5）③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为；
    （6）铍（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）CaCO3煅烧前要粉碎的目的是____________________________。

    （2）写出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式：___________________________。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    （3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。

    （4）实验室制取KClO3可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_________。（不考虑Cl2的挥发）

    （5）甲同学为测定制取的KClO3样品中ClO3的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。样品中ClO3的质量分数为______________。（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3可被Fe2+还原为Cl。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的下列叙述正确的是（ ）
    ①该反应为放热反应
    ②反应物的总能量比生成物的总能量高
    ③该反应过程可以看成是“贮存”于X,Y内部的能量转化为热量而释放出来．

    A.①②③
    B.①③
    C.②③
    D.③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：

    （1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：

    _____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

    （2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________　阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________

    （3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________

    （4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是__________

    （5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

    （1）合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是 。

    （2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= （精确到0.01）。

    （3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

    ①NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N20.672 L（标准状况），则需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。

    ②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是 kJ。

    ③用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。

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