Question

15．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸，碱性最强的化合物的化学式是NaOH．
（2）⑤⑦形成化合物的电子式．②形成的最高价氧化物的结构式O=C=C．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是Al；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：++→．

Answer 1

分析 根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl元素，
（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（2）⑤⑦形成化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；②形成的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；
（3）氧化铝为两性氧化物；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（5）⑦的单质为S单质，②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲为CS₂，二硫化碳为共价化合物，用电子式形成二硫化碳的形成过程．

解答 解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl元素，
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，则非金属性最强的为Cl，则酸性最强的化合物的名称为高氯酸；金属性最强的为Na，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，
故答案为：高氯酸； NaOH；
（2）⑤⑦形成化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠正确的电子式为；
②形成的最高价氧化物为CO₂，二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=C，
故答案为：；O=C=C；
（3）Al的氢氧化物具有两性，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：Al； Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）⑥的单质为Al，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）二硫化碳是硫原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，用电子式表示其形成过程为：++→，
故答案为：++→．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的逻辑推理能力．