粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应.产物中有单质B生成, ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中.得溶液C, ③将①中得到的单质B和溶液C反应.放出1.12 L气体.同时生成溶液D.还残留有固体物质B, ④用KSCN溶液检验时.溶液D不变色. 请填空: (1)①中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^－¹盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²^＋)为__________，c(Fe²^＋)为__________。

答案　(1)加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃　Fe

(2)Fe₂O₃＋6HCl===2FeCl₃＋3H₂O、

MgO＋2HCl===MgCl₂＋H₂O

(3)Fe＋2H^＋===Fe²^＋＋H₂↑、Fe＋2Fe³^＋===3Fe²^＋

(4)0.67 mol·L^－¹　2.3 mol·L^－¹

解析　此题将实验操作与元素化合物知识巧妙结合在一起考查，增大了试题的容量，增强了试题的测试能力。

(1)铝热反应是指单质Al和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO₃固体并插上Mg条，点燃Mg条后放出热量，使KClO₃固体分解放出O₂，进一步加剧Mg的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。发生的反应为Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe，所以产物中单质B为Fe。

(2)Fe₂O₃和MgO都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：Fe₂O₃＋6HCl===2FeCl₃＋3H₂O、MgO＋2HCl===MgCl₂＋H₂O。

(3)混合物中只有Fe₂O₃能和Al发生铝热反应，生成Fe单质。C溶液中有反应生成的FeCl₃，还有未反应的HCl。发生的离子反应为Fe＋2H^＋===Fe²^＋＋H₂↑、Fe＋2Fe³^＋===3Fe²^＋。

(4)假设步骤②用去的20 g固体中，MgO的物质的量为x，则Fe₂O₃的物质的量也为x，则40 g·mol^－¹x＋160 g·mol^－¹x＝20 g，解得：x＝0.1 mol。

根据MgO～MgCl₂的关系，则溶液中MgCl₂的浓度为

0．1 mol÷0.15 L＝0.67 mol·L^－¹。

步骤④说明溶液中没有Fe³^＋，也就是溶质为FeCl₂和MgCl₂。根据Cl^－不变的关系，可知MgCl₂和FeCl₂的总的物质的量等于＝0.45 mol，所以，FeCl₂的浓度为＝2.3 mol·L^－¹。

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第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)          △H₂= + 226.3 kJ·mol^－¹
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m³密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第      步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如上图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝                       mol/(L·min)。
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH₂)₂(l)的质量_________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(二)氨是制备尿素的原料，NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
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C．混合气的密度不变        D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
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