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15.下列各溶液中的离子可能大量共存的是(  )
A.由水电离的c(OH-)=10-14mol•L-1 的溶液:CH3COO-、SO42-、Na+、K+
B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液:NH4+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-
C.能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中:S2-、SO32-、CO32-、Na+
D.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

分析 A.该溶液为酸性或碱性溶液,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,铵根离子与氢氧根离子反应,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,加入铝粉不会生成氢气;
C.能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
D.无色溶液中不存在有色离子,高锰酸根离子为有色离子.

解答 解:A.由水电离的c(OH-)=10-14mol•L-1 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,CH3COO-、SO42-、Na+、K+离子之间不发生反应,且都不与氢氧根离子反应,在碱性溶液中能够大量共存,故A正确;
B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液为酸性或碱性溶液,碱性中NH4+不共存,酸性时NO3-和H+与铝不产生H2,故B错误;
C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子,S2-、SO32-、CO32-、Na+之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.MnO4-是紫红色,不满足溶液无色的条件,故D错误;
故选AC.

点评 本题考查离子共存的判断,为中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;是“可能”共存,还是“一定”共存等.

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5.(1)在浓硝酸中放入铜片.
①开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是加入稀硫酸后,氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸,又能与过量的铜反应.
(2)在100mL混合酸中,c(HNO3)=0.4mol•L-1,c(H2SO4)=0.2mol•L-1,向其中加入2.56g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.3mol•L-1
(3)14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是3.2g.

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6.下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是(  )
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3.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(  )
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体;
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;
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⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l);
⑥压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深.
A.②③B.②⑥C.④⑤D.⑤⑥

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10.下列各种物质中,既能发生加成反应,又能发生取代反应;既不能与溴水反应,又不能使高锰酸钾溶液褪色的是(  )
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20.A、B、C、D均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6.A和C分子中的原子个数比为1:1,B和D分子中的原子个数比为1:2.D可作为火箭推进剂的燃料.请回答下列问题:
(1)B的空间构型为V形,该分子属于极性分子(填“极性”或“非极性”),D分子中心原子的杂化方式是sp3
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7.(  )
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4.下列有关实验的叙述正确的是(  )
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5.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)方法正确的是(  )
A.C2H6(C2H4),用镍做催化剂共热.
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