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    18．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素${\;}_{29}^{64}$Cu 下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{29}^{64}$Cu 的核电荷数为 29B．${\;}_{29}^{64}$Cu 的质子数为 35
    C．${\;}_{29}^{64}$Cu 的中子数为 64D．${\;}_{29}^{64}$的核外电子数为 64

    分析 根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数来解答．

    解答 解：核素${\;}_{29}^{64}$Cu，其质量数为64，原子中核电荷数=质子数=核外电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确．
    故选A．

    点评 本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，请回答下列问题：
    （1）写出基态B原子的核外电子排布式1s22s22p1，基态N原子中未成对电子数为3．
    （2）电负性B＜N（填“大于”或“小于”）．
    （3）BF3中B的杂化轨道类型为sp2，NCl3分子的立体构型为三角锥形．
    （4）高纯BF3可由NaBF4（四氟硼酸钠）热分解制得，BF4-键角比NCl3的键角更大的原因是BF4-中成键电子对之间的排斥力小于NCl3中孤电子对和成键电子对之间的排斥力．NaBF4晶体中各微粒间的作用力不涉及abc（填字母序号）．
    a．离子键        b．共价键       c．配位键      d．氢键      e．范德华力
    （5）一种BN的晶胞结构如图所示：

    该晶体熔点可达3000℃，则其晶体类型为原子晶体，N的配位数为4，该晶胞边长为361.5pm，则其密度是$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（3.615×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-1（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2 H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O
    C．Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2D．Cl2+H2O═HCl+HclO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO和H2混合气体是一种清洁能源也是很好的化工原料，其制备方法和使用途径较多．

    Ⅰ．利用天然气制备CO和H2混合气，作为合成氨的原料，其主要反应如图1：
    （1）反应Ⅰ的化学方程式是CH4+H2O=CO+3H2．
    （2）反应Ⅱ制得的混合气体中需要除去CO2，工业上选用的是K2CO3（aq），其原因是K2CO3（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，碳酸氢钾经处理后又生成碳酸钾和二氧化碳，可循环利用，工业上除去CO2的反应在加压下进行，结合化学用语简述理由在反应CO2+CO32-+H2O?2HCO3-中，增大压强，平衡正向移动，有利于二氧化碳的吸收．实验室除去反应Ⅱ后的混合气体中CO2的装置示意图如图2，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
    （3）除去CO2后，剩余H2、N2可以合成氨气：3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0．L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图3表示L一定时，合成氨的反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ①X代表的物理量是温度．
    ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L2＞L1，反应3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）中，在x即温度一定时，增大压强，平衡正向移动，氢气的平衡转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有A、B两个塑料软瓶，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶内装有CO2气体．某同学从野外捉来了两只活蝗虫，分别放人两个塑料软瓶中，拧紧瓶盖．结果，两只蝗虫很快都死了．请根据下面所给选项回答，造成蝗虫死亡的 主要原因是：A瓶CO中毒死亡，B瓶二氧化碳不能供给呼吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠 其他能源的能量间接制取的能源为二级能源．下列叙述正确的是（　　）
    A．电能是一级能源B．水煤气是二级能源
    C．天然气是二级能源D．水能是二级能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现有 A、B、C、D 四种金属，进行如下实验：
    ①A、B 用导线相连后，同时插入稀硫酸中，A 极为负极；
    ②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由 C→导线→D；
    ③A、C 相连后，同时浸入稀硫酸，C 极产生大量气泡；
    ④B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应． 
    则四种金属的活泼性顺序为（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞D＞BC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．
    ①氮氧化物产生的环境问题是产生光化学烟雾或形成酸雨（写一种）．
    ②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2LO2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol；反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）氨气在工农业生产中有重要应用．
    ①氮气用于工业合成氨，氮气的电子式为；NH3的稳定性比PH3的强（填“强”或“弱”）．
    ②空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：氨在水中存在平衡为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（　　）
    A．200mL  1mol/L的NaCl溶液B．150 mL   1mol/L的MgCl2溶液
    C．100mL  1mol/L的HCl溶液D．50mL    1mol/L的AlCl3溶液

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