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    （1）SO2的摩尔质量是    ； 0.1molCO2的质量是    g，它在标准状况是的体积约为    L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为    ．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用    溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）    ．   根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是    （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为    ．
    （3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为    ；可观察到的实验现象是    （填序号）．
    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
    （4）1.5mol CO2中含     mol碳原子，    个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为    L．
    （5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）    ．
    【答案】分析：（1）摩尔质量在数值上等于分子的相对分子质量；利用m=n×M、V=n×Vm、离子的浓度=溶液的浓度×一个溶质分子中含有的离子数；
    （2）氯气是污染性气体，能和碱反应，可以用强碱溶液吸收；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，长期露置于空气中的漂白粉，变质生成碳酸钙；
    （3）金属钠可以和水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气；金属钠投入到盛有水的烧杯中，钠很快熔化成一个银白色的小球，浮在水面上，四处游动，并发出“嘶嘶”的响声；
    （4）根据N=n?NA计算原子个数；根据V=n×Vm计算体积；
    （5）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式；
    解答：解：（1）摩尔质量在数值上等于分子的相对分子质量，所以SO2的摩尔质量是64g/mol；0.1molCO2的质量是4.4g，它在标准状况是的体积约为2.24L，0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故答案为：64g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L   
    （2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；工业上常用廉价的石灰乳吸 收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
    故答案为：氢氧化钠；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    （3）金属钠可以和水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可观察到的实验现象是钠很快熔化成一个银白色的小球，浮在水面上，四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；bc；
    （4）1.5mol CO2中含1.5mol碳原子，3mol氧原子，其个数为N=n?NA=3NA，标准状况下的体积为V=n×Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：1.5；3 NA；33.6   
    （5）5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，
    所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3或B3A，故答案为：AB3或B3A；
    点评：本题考查了氯气及其化合物性质的应用、金属钠的化学性质、物质的量的计算，掌握各公式的使用是解题的关键．
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    （2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

           请回答下列问题：

           ①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是                                         。

           ②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是                   。

           ③反应I中肼（N2H4）的作用是                                。

           ④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反应中每消耗lmol氧化剂要转移            mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗       L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。

     

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    ①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是                                         。
    ②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是                   。
    ③反应I中肼（N2H4）的作用是                                。
    ④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反应中每消耗lmol氧化剂要转移            mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗       L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省高三第一次统考理科综合试卷化学部分（解析版） 题型：填空题

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    （2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

           请回答下列问题：

           ①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是                                          。

           ②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是                    。

           ③反应I中肼（N2H4）的作用是                                 。

           ④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反应中每消耗lmol氧化剂要转移             mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗        L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。

     

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