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    在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①增大压强　②增加炭的量　③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥通入CO．
    A、①③④B、②④⑥
    C、①③⑥D、③⑤⑥
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，以此解答该题．
    解答： 解：①增大压强，浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故①正确；
    ②增加碳的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故②错误；
    ③通入CO2，反应物浓度增大，则反应速率增大变，故③正确；
    ④恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故④错误；
    ⑤恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误；　
    ⑥通入CO，气体浓度增大，反应速率增大，故⑥正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，本题注意把握反应方程式的特征，把握影响反应速率的因素和原因，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
    （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
     
    ；可观察到的实验现象是
     
    （填序号）．
    a．钠沉到水底　      b．钠熔成小球　     c．小球四处游动
    （2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是
     
    ．将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中．请回答：
    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
     
    色．
    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
     
    ，
    c．向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是
     
    ，
    d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式
     
    ．
    （3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式
     

    若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，0.10mol?L-1 NH4Cl溶液pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3
     
    NaHCO3（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）在配制FeCl3溶液时，应加入
     
    ，目的是
     
    ．
    （4）Na2S溶液中滴入酚酞溶液显
     
    色，原因是
     
    ． （用离子方程式表示），
    （5）将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是
     
    ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的适当物质是（　　）
    A、NaHSO4
    B、AlCl3
    C、NaHCO3
    D、CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    升高温度，下列数据可能减小的是（　　）
    A、化学反应速率v
    B、水的离子积常数Kw
    C、化学平衡常数K
    D、弱酸的电离平衡常数K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满
     
    12
    6
    C、
     
    14
    7
    N、
     
    18
    8
    O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（　　）
    A、质量相同，质子数不同
    B、质量和分子数都不相同
    C、原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同
    D、质量和分子数都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
    （1）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
     
    ，消耗1molNaBH4时转移电子数为
     
    ．
    （2）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
    （g）
    FeSO4/Al2O3
    高温
    （g）+3H2（g）
    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol?L-1，平衡时苯的浓度为bmol?L-1，该反应的平衡常数K=
     

    （3）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．

    ①导线中电子转移方向为
     
    ．（用A→D或D→A表示）
    ②生成目标产物的电极反应式为
     
    ．
    ③该储氢装置的电流效率η=
     
    ．（η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位；提示：D电极除生成目标产物外还有H2产生）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A、150mL1mol?L-1NaCl溶液
    B、75mL2mol?L-1CaCl2溶液
    C、150mL2mol?L-1KCl溶液
    D、75mL1mol?L-1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、化工中的“三酸”、“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠
    B、医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
    C、硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一个标志
    D、能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱

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