下列说法正确的是（ ）
A．在101 kPa、25℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba（OH）2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
B．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量．则氢气表示燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后溶液显中性
D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
【答案】
分析：A、Ba（OH）
2的稀溶液与足量稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，生成硫酸钡沉淀放出热量；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、氨水是弱碱存在电离平衡，平衡状态下氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子同体积恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子，溶液呈碱性；
D、强电解质溶液中全部电离，溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强；
解答：解：A、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，生成硫酸钡沉淀放出热量；表示Ba（OH）
2的稀溶液与足量稀硫酸反应放出的热量比2×57.3 kJ/mol大，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气表示燃烧热的热化学方程式表示为：H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故B错误；
C、氨水是弱碱存在电离平衡，平衡状态下氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子同体积恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子，溶液呈碱性；故C错误；
D、在相同情况下，溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了中和热、燃烧热、弱电解质、溶液导电性的分析判断，理解概念含义是解题关键，注意弱电解质存在电离平衡，题目难度中等．
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Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，