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在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:

(1)在反应②中,每生成 2.24L 气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是     mol。

(2)若反应①在加热条件下进行,单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是                           

(3)若反应①在溶液中进行,A是一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种使湿润红色石蕊

试纸变蓝的气体,且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下,当A过量时,

反应①的离子方程式是                                

 

【答案】

 

(1)0.2mol

(2)C+2H2SO4(浓) SO2↑+CO2↑+H2O

(3)NH4++HSO3-+2OH- NH3↑+SO32-+2H2O

【解析】

试题分析:(1)根据信息确定E为H2O,F为Na2O2,G为氧气,生成1molO2电子转移为2mol(由-1价到0价),生成 2.24L 气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是0.2mol;(2)C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,应为SO2和CO2,反应①为碳与浓硫酸的反应,C+2H2SO4(浓)  SO2↑+CO2↑+H2O;(3)D为NH3,B为亚硫酸氢盐,碱过量NH4+与HSO3-均与碱反应,①的离子方程式是NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O

考点:考查图框题,涉及物质的转化有关问题。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列各变化中,E为常温下无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略).

回答下列问题:
(1)在反应②中,每生成2.24L气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是
0.2 mol
0.2 mol

(2)若反应①在常温下进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,则反应①的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(3)若反应①在加热条件下进行,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是
C+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)若反应①在溶液中进行,A是一种常见一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸有气体产生,在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是
2OH-+NH4++HCO3-
 △ 
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-(或2OH-+NH4++HSO3-
 △ 
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-2OH-+NH4++HS-
 △ 
.
 
NH3↑+2H2O+S2-
2OH-+NH4++HCO3-
 △ 
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-(或2OH-+NH4++HSO3-
 △ 
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-2OH-+NH4++HS-
 △ 
.
 
NH3↑+2H2O+S2-

(5)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素组成,当A过量时,C及D均易溶于水,则A过量时反应①的离子方程式是
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?浙江模拟)在下列各变化中,E为常温下无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略).

回答下列问题:
(1)写出H的电子式:

(2)若反应①在加热条件下进行,A为单质,C为无色有刺激性气味的气体,D为无色无味的气体,且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊,则反应①的化学方程式是
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O

①实验需要检验出C、D、E三种气体产物,三种气体检验的先后顺序是
H2O SO2 CO2
H2O SO2 CO2
(用化学式填空),在检验D气体前,需除去C气体,所用试剂是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
,反应的离子方程式是
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

②已知:A(s)+O2(g)=AO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2A(s)+O2(g)=2AO(g)△H=-221.0kJ?mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ/mol

③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应,碳酸钙是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L

(3)若反应①在溶液中进行,A是一种常见一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体,在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-

(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素组成,当A过量时,C及D均易溶于水,则A过量时反应①的离子方程式是
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖南省、汝城县第一中学高三11月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:

(1)在反应②中,每生成 2.24L 气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是  mol。

(2)若反应①在加热条件下进行,单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是                             

(3)若反应①在溶液中进行,A是一元强碱,B是一种酸式盐,D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是                                 

( 4)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4Ti

①C(s) + O2(g) = CO2(g);                 △H = -393.5 kJ•mol-1

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);             △H = -566 kJ•mol-1

③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g);     △H = +141 kJ•mol-1

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖南省、汝城县第一中学高三11月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:

(1)在反应②中,每生成 2.24L 气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是  mol。

(2)若反应①在加热条件下进行,单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是                             

(3)若反应①在溶液中进行,A是一元强碱,B是一种酸式盐,D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是                                 

( 4)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4Ti

①C(s) + O2(g) = CO2(g);                 △H = -393.5 kJ•mol-1

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);             △H = -566 kJ•mol-1

③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g);     △H = +141 kJ•mol-1

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

 

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