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    下列关于实验现象的描述不正确的是        （   ）
    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    B．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成
    C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
    C
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）向盛有少量FeCl3溶液的试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成          色，若向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，则会看到有   色沉淀生成，在空气中该沉淀最终变成    色，反应的化学方程式                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S.T.P）是
    A． 6.72 LB．3.36 LC． 2.24 LD．以上都不对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论正确的是        
    A．该晶体中没有SCN－B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强
    C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－形成血红色的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）I、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。
    ⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
    方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
    方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是            。
    ⑵用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。
    饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化
    率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成
    的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
    ①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式              。

    ②请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
    步骤3：加入足量的KI晶体。
    步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
    溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
    步骤5：                             。
    步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
    ③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为           mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
    II．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    ⑴在农业生产中，滤液1可用作      。
    ⑵流程中生成高铁酸钾的离子方程式是：                             ，控制此反应温度30℃以下的原因是：                                        。
    ⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：                   。
    ⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是2：3，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为        。
    ⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在        附近、反应时间应控制在      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是                 （   ）
    A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol　
    B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol
    C．反应中发生转移的电子数为3nx mol　
    D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的名称和化学式不相符的是
    A．赤铁矿（Fe2O3）B．硫铁矿（FeS2）
    C．铁红（Fe2O3）D．磁铁矿（FeO）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
    （1）合金是被广泛应用的金属材料。
    ① 下列有关合金性质的说法正确的是________________（填字母）。
    A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低
    C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
    ② 钢属于_______________（填“铁合金”或“铝合金”）。
    ③ 铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为________。
    （2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和___________________。
    （3）合成塑料、合成橡胶和____________是常说的三大合成材料。下列属于塑料制品的是_______（填字母）。A．汽车轮胎B．涤纶   C．聚乙烯制品  D．玻璃钢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为(　　)
    A．1:1:1B．1:2:4C．1:2:3D．2:3:5

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