【题目】电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制。
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏＿（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 | 测定方法 |
①_______ | 量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。 |
②H+的物质的量浓度 | 取适最乙酸溶液于烧杯中，用______测定溶液pH。 |
③ 上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为____________。
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
① 设计实验方案如下表，表中c=_______g。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度（mol/L） | 酸的体积／mL | 镁条质量/g |
l | 乙酸 | 0.5 | 17.0 | 2.0 |
2 | 盐酸 | 0.5 | 17.0 | c |
② 实验步骤：
a）下图的装置中，在添加药品之前必须________；
b）反应开始后，__________；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（下图）。
③ 写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：_______________。
④ 描述O～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_____________。
【答案】 250毫升容量瓶 高 乙酸溶液的物质的量浓度 pH计或精密pH试纸 1×10-5 2.0 检查装置的气密性。每隔1min记录一次生成H2的体积 Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO- +H2↑ 盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小
【解析】（1）现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250mL容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，则配制的NaOH浓度偏低，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定未知浓度的乙酸溶液，消耗标准液的体积偏大，将会使侧定的结果偏高；
（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度；
①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的物质的量浓度，其中碱液应盛放在碱式滴定管中；
②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计或精密pH试纸，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计或精密pH试纸测定溶液pH；
③醋酸的电离平衡常数=
=
=1×10-5；
（3）① 要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，镁条质量也相同，即c=2g；
② a）装置连接后，在添加药品之前必须检验装置气密性；
b）据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，；
c）③ 镁与乙酸溶液反应的离子方程式为Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO- +H2↑；
④ 描述O～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小。
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【题目】五味子丙素是我国首创的高效低毒的抗肝炎新药。联苯双酯是合成五味子丙素的中间体，其生产路线如下：
已知：卤代烃可以发生如右反应 R-X ＋ R′-X→R-R′＋ X2
回答下列问题：
（1）甲中的官能团名称为__________；反应①的反应类型为_____________。
（2）反应③除生成丙外，还生成等物质的量的HBr，反应④的化学方程式为_________。
（3）联苯双酯的结构简式为______________。
（4）乙有多种同分异构体，同时符合下列条件的有______种，请写出其中一种的结构简式_______。
a.苯环上有4个取代基，其中一个是 –OCH3；
b.与FeCl3溶液发生显色反应；
c.核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为2∶2∶3∶3。
（5）参照上述合成路线及信息，以氯气、苯和氯乙烯为原料（其它试剂任选），设计制备聚苯乙烯的合成路线__________。
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【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷
④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔
A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③
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【题目】下列说法中不正确的是
A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
C．为了防止龋齿，人人都要长期使用含微量元素氟的牙膏
D．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振
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【题目】（1）乙基香草醛(
)是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。写出乙基香草醛分子中含氧官能团的名称：_____、_______、______，核磁共振氢谱显示该分子中有_____种不同类里的氢原子。
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
已知：RCH2OH
RCHO
b.与苯环直接相连的破原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧酸。根据以上信息，回答下列问题：
①由A→C的反应方程式_____，属于_____(填反应类型)。
②B的结构简式为_____________。
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式____________。
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D(
)是一种医药中间体，请设计合理方案，用茴香醛(
)合成D。(其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件)。
例如：_________。
（4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有_____种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组蜂，吸收峰的面权之比为1:1:2:6，该同分异构体的给构简式为___________。
①能与NaHCO3溶液反应 ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
③苯环上的官能团处于对位 ④苯环上有两个甲基
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【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出热量如图所示。
(1)等量的金刚石和石墨完全燃烧，________ (填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，石墨的燃烧热△H= ______________。
(2)12 g石墨在一定量的空气中燃烧， 生成气体36g，该过程放出的热量为_____________。
(3)已知：断开1 mol N2和1 mol 02分子中化学键所需要吸收的能量分别为946 kJ 和 497 kJ；N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ·mol-1 ,则相同条件下破坏NO分子中化学键释放的能量为_________。
(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式:________。
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【题目】amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为
A. 62(a+b)g B. 186(a+b)g C. 
mol D. 
mol
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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和 D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号）。
(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式_______。
(3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式_______。
(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为_______。
(5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_______。
(6)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的物质在足量氧气中燃烧，写出燃烧的化学方程式________ 。
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【题目】下列各项叙述中正确的是
A. 同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
B. 在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
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