【题目】磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)A的化学式为 . A煅烧生成B和E的化学方程式为 .
(2)溶液C可溶解铜片,反应的离子方程式为 , 例举该反应的一个实际应用是
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L),该气体分子的电子式为 . 该反应的离子方程式为 .
【答案】
(1)Fe3S4;4Fe3S4+25O2 6Fe2O3+16SO2
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;刻饰铜线路板
(3);Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑
【解析】解:(1)由以上分析可知,A为Fe3S4 , B为Fe2O3 , E应为SO2 , 则A煅烧生成B和E的化学方程式为4Fe3S4+25O2 6Fe2O3+16SO2 , 所以答案是:Fe3S4;4Fe3S4+25O2 6Fe2O3+16SO2;(2)由以上分析可知,溶液C为FeCl3 , 可氧化铜,常用于刻饰铜线路板,反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ,
所以答案是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;刻饰铜线路板;(3)化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518gL﹣1),淡黄色不溶物为S,气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34,为H2S气体,电子式为 ,反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑,
所以答案是: ;Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑.
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【题目】“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是
A. 采取低碳、节俭的生活方式
B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置
C. 深入农村和社区宣传环保知识
D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据问题填空:
(1)Ⅰ.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义.分析下面处理方案,回答下列问题:
试剂2是 , 固体B是 , 通往的气体C是 . (填化学式).
(2)写出加入试剂1发生反应的离子方程式:、 .
(3)Ⅱ.综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:
反应①﹣⑤中,属于氧化还原反应的是(填符号).
(4)写出反应②的离子方程式 .
(5)X溶液中的主要阳离子是Na+和 .
(6)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③;④加适量盐酸;⑤(请补全缺少的实验步骤).
(7)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 .
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【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应:OH-+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O
D.碳酸钡溶于稀盐酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3﹣)已成为环境修复研究的热点之一.
(1)Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示.
②作负极的物质是 .
②正极的电极反应式是 .
(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3﹣的去除率和pH,结果如表:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 接近100% | <50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
pH=4.5时,NO3﹣的去除率低.其原因是 .
(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率.对Fe2+的作用提出两种假设:
Ⅰ.Fe2+直接还原NO3﹣;
Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层.
①做对比实验,结果如右图2所示,可得到的结论是 .
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4 . 结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因: . pH=4.5(其他条件相同)
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【题目】取20mL硫酸和盐酸的混合液体,加入过量的氯化钡溶液,产生4.66g白色沉淀,然后继续向溶液中加入ag(足量)铁粉,产生的气体的体积为896mL(标准状况下).
(1)写出上述过程中发生的离子方程式 .
(2)计算原混合液体中,硫酸物质的量浓度是mol/L,盐酸物质的量浓度是mol/L(写出计算过程).
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【题目】某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣ , 若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2 , 溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为( )
Cl2的体积(标准状况) | 5.6L | 11.2L | 22.4L |
n(Cl﹣)/mol | 1.5 | 2.0 | 3.0 |
n(Br﹣)/mol | 3.0 | 2.8 | 1.8 |
n(I﹣)/mol | x(x>0) | 0 | 0 |
A.5:15:4
B.5:12:4
C.15:30:8
D.条件不足,无法计算
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