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    设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为NA
    B、0.3molNO2与水反应时转移的电子数为0.2NA
    C、标准状况下，28gN2和CO所组成的混合气体，其体积为22.4L
    D、足量铁粉与1molCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标况下，水为液态；
    B、二氧化氮与水的反应，二氧化氮既是氧化剂，又是还原剂；
    C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol；
    D、根据反应后氯元素为-1价来分析．
    解答： 解：A、标况下，水为液态，故A错误；
    B、0.3molNO2，与水反应，二氧化氮既是氧化剂，又是还原剂，被还原的有
    1
    3
    ×0.3mol，由+4价被还原为+2价，故转移电子物质的量是 0.2mol，故B正确；
    C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为1mol，标况下体积为22.4L，故C正确；
    D、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气参与反应转移2mol电子，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温 度（℃）360 440520
    K值0.0360.0100.0038
    （1）①写出工业合成氨的化学方程式
     
    ．
    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是
     
    ．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    ．（填序号）
    a．增大压强  b．使用合适的催化剂c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CH4，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1
     
    P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②T℃时，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L-1，则平衡时CH4的转化率为
     
    ，该温度下反应的平衡常数K值为
     
    ．
    ③下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CH4的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n（CH4）：n（H2O）：n（CO）：n（H2）=1：1：1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
    2Al+Fe2O3 
      △  
    .
     
    Al2O3+2Fe    其中氧化产物
     
    ．
    （2）实验室加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL1moL/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A、50mL2mol/LCaCl2溶液
    B、100mL2moL/LNaCl溶液
    C、50mL4mol/LCaCl2溶液
    D、100mL4mol/LNaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、22.4 L氢气中，一定含有氢原子2NA
    B、在常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子数为NA
    C、常温下，pH=1的盐酸溶液，含有H+数目是0.1NA
    D、标准状态下，2.7g铝和足量的浓硝酸反应，转移的电子数是0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水反应2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    B、铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
    C、硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D、氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．
    根据以上实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式
     
    ．
    （2）蒸干ZnCl2溶液得不到ZnCl2固体，只能得到Zn（OH）Cl．所以工业上常用ZnCl2?2H2O 与SOCl2混合后共热来制取无水ZnCl2．
    ①写出蒸干ZnCl2溶液过程中的化学反应方程式
     
    ．
    ②写出该种制法可行性的原因（至少写出两个原因）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①卤代烃在一定条件下能水解，如R-X+H2O
    NaOH
    R-OH+HX（R为烃基，X表示卤原子）②有机物中的硝基在铁和盐酸作用下，能被还原成氨基：对乙酰胺基酚又名扑热息痛，为白色晶体，是一种优良的解热镇痛药，其毒性较菲那西汀、阿司匹林低．扑热息痛的生产流程为：

    请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式
    由氯苯制A：
     

    由A制B：
     

    由B制C：
     

    （2）扑热息痛在潮湿环境中长期受热发生水解，写出扑热息痛水解的化学方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多巴是一种用于治疗帕金森氏综合症的药物，它是由C、H、O、N四种元素形成的有机物，其相对分子质量195＜Mr＜200，且O的质量分数为32.49%，N的质量分数为7.11%．经分析，药物多巴具有如下性质和结构特征：
    ①遇FeCl3溶液显紫色；
    ②1mol多巴和1molHCl或者和3molNaOH均能正好完全反应；
    ③光谱分析显示，多巴分子中不存在甲基，但含有一个苯环，且苯环上有两个处于邻位的相同取代基A和另一个不与A处于邻位的取代基B；
    ④两分子多巴缩去两分子水，能形成含有3个六元环的有机物．试回答下列问题：
    （1）多巴的摩尔质量是
     
    ，结构简式为
     
    ，多巴中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）多巴有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．官能团的种类和数目、碳链结构均和多巴相同
    b．苯环上有两个取代基
    c．遇FeCl3溶液不显紫色
    （3）两分子多巴缩去两分子水后形成的含有3个六元环的有机物结构简式为
     
    ．

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