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    下列关于电化学的实验事实正确的是

    　

    出现环境

    实验事实

    A.

    以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池

    Cu为正极，正极上发生还原反应

    B.

    电解CuCl2溶液

    电子经过负极  阴极阳极   正极

    C.

    弱酸性环境下钢铁腐蚀

    负极处产生H2，正极处吸收O2

    D.

    将钢闸门与外加电源负极相连

    牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

       A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

       B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源

       C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

       D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____________________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是_________________________。

      装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。

    a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是
    ①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸
    ②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢
    ③镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞
    ④铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：铝表面能形成致密的氧化物保护膜
    ⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力
    　A．①②③④⑤　 B．①②③④　　　　C．①②④　 　　 D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

    A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

    B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

    C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)

    D．d点后，溶液温度下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是
    　A．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
    　B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
    　C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓+H2O
    　D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________________________________________________（用化学方程式表示）。
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
    ①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

    ④.。。。。。。。。

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封

    请回答下列问题：

    装置A中反应的化学方程式为——————

    第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是——————

    操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）——

    装置B中的冷水作用为——————；装置C的名称为————；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：——

    在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂

    II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

    FeCl3与H2S反应的离子方程式为——————————————————

    电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为————————

    综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

    ①H2S的原子利用率100%；②——————————————————

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜在自然界存在于多种矿石中，如:

    矿石名称

    黄铜矿

    斑铜矿

    辉铜矿

    孔雀石

    主要成分

    CuFeS2

    Cu5FeS4

    Cu2S

    CuCO3·Cu(OH)2

    请回答下列问题：

    （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。

    （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是________________。

    （3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_________________。

    （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________。

    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

    可用稀盐酸除铜器表面的铜绿

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    B

    铜表面易形成致密的氧化膜

    铜容器可以盛放浓硫酸

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    C

    铁比铜活泼

    铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    D.

    蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

    硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

    Ⅰ错；Ⅱ对；无

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