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    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子

    B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA

    C．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

    D．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是

    A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

    B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

    C．当溶液中I--有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1

    D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是

    A. 称取7.68gCuSO4，加入500mL水

    B. 称取12.5g胆矾，配成480mL溶液

    C. 称取8.0gCuSO4，加入到500mL水中配成溶液

    D. 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

    第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

    第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

    第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

    第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

    已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

    盐

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    ——

    ——

    ——

    ——

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.l

    12.7

    14.5

    16.4

    ——

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    回答下列问题：

    （1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35℃的理由是 ．

    （2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

    （3）若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    （4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

    ① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)

    a．使用容量瓶前检验它是否漏水

    b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

    d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

    e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

    ② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3 (%)= 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    亚氨基锂(Li2NH)时一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是

    A．Li+和H+的离子半径相等

    B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

    C．金属锂在空气中燃烧生成Li2O2

    D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．干冰、液态氯化氢都是电解质

    B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

    C．硫酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

    D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0 g CuO。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为（ ）

    A．18.0 L B．27.0 L C．31.4 L D．33.6 L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    （1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸_________mL．

    （2）配制时，必须使用的仪器除烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是_________、___________、_________。

    （3）配制溶液过程中，操作不当会引起误差，分析下列操作对所配溶液浓度的影响。(用字母填空。A：偏高；B：偏低；C：无影响)

    ①量取浓硫酸时，仰视读数_________

    ②洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中__________

    ③没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒__________

    ④容量瓶不干燥___________

    ⑤定容时，仰视读数________

    （4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液_________mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na+)=_________(忽略溶液混合过程中的体积变化)．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月检测化学卷（解析版） 题型：选择题

    研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法不正确的是

    A．水既是氧化剂又是溶剂

    B．放电时OH-向正极移动

    C．放电时正极上有氢气生成

    D．总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

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