Question

向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反应，放出NO气体且金属有剩余．则反应后溶液中c（NO

- 3

）为（忽略溶液体积的变化）（　　）

A．0.45 mol/L

B．0.6 mol/L

C．0.75 mol/L

D．0.9 mol/L

Answer 1

分析：由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe³⁺，生成物中金属离子均为+2价．设金属为M，生成的硝酸盐为M（NO₃）₂，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M+8HNO₃（稀）═3M（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸根在反应中有

1

4

被还原生成NO气体，其余的

3

4

均在溶液中．

解答：解：由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe³⁺，生成物中金属离子均为+2价．设金属为M，生成的硝酸盐为M（NO₃）₂，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M+8HNO₃（稀）═3M（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，NO₃^-在反应中有

1

4

被还原生成NO气体，其余的

3

4

均在溶液中，即反应后溶液中c（NO₃^-）=1mol/L×

3

4

=0.75 mol/L，
故选C．

点评：本题考查混合物的计算、氧化还原反应的有关计算，根据金属有剩余判断反应后金属表现为+2价是解题关键，难度中等．