【题目】聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：
（1）反应中副产品a是______（用化学式表示）；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；
（3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）；
（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用______（填编号）；
a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2
（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A12（OH）nCl6-nH2O]m，实验室为测定n的值，进行如下操作：
①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有______；
a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管
②另取ag晶体：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C操作→洗涤、烘干→称量为cg。则试剂A为______（填操作名称），C操作为______（填操作名称）。最后综合推算出n的值_____ 。
【答案】 H2 促进AlCl3的水解，使晶体析出 HCl b、d b、c 硝酸 过滤 
【解析】(1)搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl(aq)，剩余气体为氢气，反应中副产品a为H2；
(2)铝离子水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出；
(3)95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl(aq)，可进行循环使用；
(4)用氢氧化钠和氨水调节pH值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子．所以可以加入Al和氧化铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净；
(5)①称取晶体后，制成粉末，应该用到研钵，加热至质量不再变化时，应该用坩埚来加热；
②将[A12(OH)nCl6-n．H2O]m溶解后加入硝酸酸化的硝酸银可以将氯离子全部沉淀，称出沉淀的质量根据元素守恒可以得到氯离子的量，因为称量得到的cg固体是AgCl，称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg固体，即A12O3的质量是bg，则铝元素的质量=bg×
×100%，设氯元素的质量为x，则根据[A12(OH)nCl6-n．H2O]m中氯元素和铝元素质量关系列等式
＝
，据Cl元素守恒，则c×
×100%=x，解得n=
。
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【题目】下列关于硅的说法不正确的是( )
A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应
D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
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【题目】如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答： 
（1）此实验中，观察到的现象有：
①；② ．
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为 ．
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【题目】向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）
C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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【题目】原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24。
（1）Z原子基态核外电子排布式为_____________。
（2）元素X与Y的第一电离能较大的__________________（填元素符号）；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为__________。
（3）+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是____________；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_________。
（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有________个。某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_________。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为1NA
B.64gSO2含有氧原子数为1NA
C.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
D.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
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【题目】下列有关实验操作的叙述合理的是
A. 用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿
B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石
C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管
D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+
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