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    下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）

    A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

    D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(0H)2]＞Ksp[Mg(0H)2]

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌第二中学高三上第三次考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

    A．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因

    B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

    C．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

    D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉第二中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ）

    A、Z和W在该条件下均为非气态

    B、t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的

    平均摩尔质量不可能相等

    C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

    D、若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（ ）

    A、用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

    B、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质

    C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D、用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：推断题

    金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应。

    （1）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。

    （2）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。

    （3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建厦门一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

    H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

    2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

    3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3

    A． H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO

    B． I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO

    C． Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO

    D． NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建厦门一中高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

    A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

    B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

    C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

    D．利尿酸不能与溴水反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜0

    容器

    物质

    起始浓度/(mol•L-1)

    平衡浓度/(mol•L-1)

    Ⅰ

    N2O4

    0.100

    0.040

    NO2

    0

    0.120

    Ⅱ

    N2O4

    0

    0.014

    NO2

    0.100

    0.072

    下列说法正确的是

    A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)

    B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

    C． 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

    D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

    B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

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