Question

14．按要求填空：
（1）写出制取氢氧化铁胶体的水解方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
（2）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl
②CH₃COONa与NaOH③CH₃COONa与NaCl④CH₃COONa与NaHCO₃，则c（CH₃COO^-）从大到小的关系为②＞④＞③＞①．（填序号）．
（3）25℃时，已知0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液的pH=8，精确表达下列算式的数学结果：
①c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=（10^-6-10^-8）mol/L；
②c（OH^-）-c（CH₃COOH）=10^-8mol/L
（4）若往Mg（OH）₂的悬浊液中逐滴滴入NH₄Cl溶液至澄清，该过程中沉淀溶解的离子反应是Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺（aq）=Mg²⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）．

Answer 1

分析 （1）三氯化铁浓溶液滴入沸水中，生成氢氧化铁胶体和H⁺；
（2）②中碱中的OH^-抑制CH₃COO^-水解，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH₃COO^-与酸结合生成弱电解质，据此判断c（CH₃C00^-）的大小；
（3）分别根据醋酸钠溶液中的电荷守恒和物料守恒计算；
（4）铵根离子与氢氧化镁电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨，促进了氢氧化镁的溶解．

解答 解：（1）三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H⁺，反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（2）因②中碱中的OH^-抑制CH₃COO^-水解，则c（CH₃C00^-）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH₃COO^-与酸结合生成弱电解质，则c（CH₃C00^-）最小，即c（CH₃C00^-）浓度大小为：②＞④＞③＞①，
故答案为：②＞④＞③＞①；
（3）①溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L-10^-8 mol/L=（10^-6-10^-8）mol/L，
故答案为：（10^-6-10^-8）mol/L；
②溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-），则c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=10^-8mol/L，
故答案为：10^-8mol/L；
（4）氢氧化镁在原子存在溶解平衡，往Mg（OH）₂的悬浊液中逐滴滴入NH₄Cl溶液后，铵根离子结合氢氧根离子，氢氧化镁的溶解平衡向着正向移动，导致氢氧化镁溶解，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺（aq）=Mg²⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq），
故答案为：Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺（aq）=Mg²⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较等知识点，题目难度中等，明确弱电解质电离及盐类水解特点是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒确定离子浓度大小，难点是离子浓度大小比较．