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    1．已知C-H，C-F，H-F，F-F键的键焓（△Hb）分别为：414、489、565、158kJ•mol-1，根据键焓数据估算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）

    分析 依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能计算得到反应的焓变．

    解答 解：化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol，答：反应热为-1928KJ/mol．

    点评 本题考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握焓变与键能的关系，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于氧化还原反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化还原反应一定有电子得失
    B．置换反应一定是氧化还原反应
    C．复分解反应一定不是氧化还原反应
    D．有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是（　　）
    A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中混有碳酸钠固体
    C．容量瓶使用前未经干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下，将0.1molK2CO3固体溶水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）
    加入物质结论
    A100mLH2O由水电离出的c（H+）•c（OH-）减小
    B0.01molK2O溶液中$\frac{{c（{HC{O^-}}）}}{{c（{O{H^-}}）}}$增大
    C50mLmol•L-1H2SO4反应结束后，c（K+）=c（SO42-）
    D0.1molKHSO4固体反应结束构，溶液的pH=7
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体．回答下列问题：
    （1）甲和丙分别是：甲CaCl2、丙AgNO3．（填化学式）
    （2）写出丁与乙反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．已知塑化剂DEHP的分子式为C24H38O4，相对分子质量为390，沸点为386.9℃，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LDEHP的物质的量为1mol
    B．DEHP中碳原子与氧原子的数目之比为6：1
    C．1molDEHP中约含有6.02×1023个分子
    D．DEHP的摩尔质量是350g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L水中含有分子数目为0.1NA
    B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA
    C．5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA
    D．常温下，2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，含有的CO32-离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质在水中的电离方程式错误的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．Ca（OH）2═Ca2++2OH-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各种操作中．不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（　　）
    A．向Fe（OH）3胶体中加入4 mol/LH2SO4至过量
    B．向紫色石蕊试剂中通入过量C12
    C．向紫色石蕊试剂中通入过量SO2
    D．向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量

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