Question

【题目】向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比为

A.3︰14B.1︰7C.2︰7D.3︰2

Answer 1

【答案】A

【解析】

向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2导致固体增重等于反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量，

假定反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量为56g，物质的量为=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物质的量为1mol，

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2固体增重△m

1mol 64g-56g=8g

n（CuCl2） 56g

故n（CuCl2）=×1mol=7mol，

故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol×3：7mol×2=3：14，

故选A。