FeBr2是一种黄绿色固体.某学习小组制备并探究它的还原性Ⅰ.实验室制备FeBr2实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置.D和d中均盛有液溴.E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿.其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600℃-700℃.然后将干燥.纯净的CO2气流通入D中.E管中反应开始.不断将d中液溴滴入100℃-120℃的D中.经� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

Ⅰ.实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

请回答：

(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________，C为_____________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_____________的尾气吸收装置

(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①__ __，②_____ ．

Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

设计实验证明假设2是正确的方法或操作

(3)实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明：；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：。

[来源:学*科

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

2．

实验室制备1，2-二溴乙烷的原理：
CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm ^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

（1）在反应中若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加；判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色已完全褪色．
（2）装置C中应加入c，吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体（填写正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．KMnO₄溶液
（3）装置B中竖直的长导管起安全管的作用，其原理是当B中的压强过大时，安全管中液面上升，从而调节B中气压相对稳定．
（4）若产物中有少量Br₂，最好用d洗涤除去（填写正确选项前的字母）
a．水 b．乙醇 c．KI溶液 d．NaHSO₃溶液
发生反应的化学方程为NaHSO₃+Br₂+H₂O=NaHSO₄+2HBr．
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，主要目的是乙烯与溴水反应放热，冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会使凝固而使气路堵塞．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．1mol有机物X在稀硫酸和加热条件下水解生成1mol草酸（H₂C₂O₄）和2molM（C₃H₈O），下列说法不正确的是（　　）

	A．	X的分子式为C₈H₁₄O₄
	B．	M的烃基上的一氯代物有5种
	C．	可用酸性高锰酸钾溶液检测草酸是否具有还原性
	D．	X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

19．某学习小组对液态有机物M进行如下探究实验：
Ⅰ．对M组成的探究
取6.2g有机物M在足量O₂中完全燃烧后，将生成物全部通入如图1装置（夹持装置略去），则：

（1）C装置的作用为防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置B，影响生成二氧化碳的测定；
（2）若不考虑其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g，M的实验式为CH₃O，分子式为C₂H₆O₂．
Ⅱ．对M结构的探究
为确定M的官能团，该小组设计如图2装置（夹持装置略）进行实验，步骤为：
①将3.1gM加入分液漏斗中；
②打开分液漏斗活塞，当M恰好全部加入a中时，迅速关闭分液漏斗活塞；
③a中反应完全后，准确读取量筒中液体体积．
（3）仪器a的名称为圆底烧瓶．
（4）步骤③中，为准确读取量筒读数，应注意的事项有冷至室温、调节量筒使其液面与B装置中的液面持平和读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平．
（5）若量筒中水的体积转化为标准状况下气体体积为560mL，则M的结构简式为CH₃-O-CH₂OH．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102．
已知：
①B为高分子化合物，D的化学式为C₈H₁₀O₂
②