[题目]镁一空气电池的工作原理如图所示.电池反应为Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列有关该电池的说法不正确的是(已知阴离子交换膜的作用是只允许阴离子通过)( )A.通入氧气的电极为正极B.放电时.溶液中的OH-移向负极C.负极的电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.当电路中转移0.04mol电子时.参加反应的O2为0.02mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应为Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（已知阴离子交换膜的作用是只允许阴离子通过）（）

A.通入氧气的电极为正极

B.放电时，溶液中的OH-移向负极

C.负极的电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol

【答案】D

【解析】

A．从反应可看出，O2为助燃剂，得电子发生还原反应，通入氧气的电极为正极，A正确；

B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则阴离子(OH-)向负极移动，B正确；

C．负极上Mg失电子，生成的Mg2+与OH-反应，生成Mg(OH)2，C正确；

D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.01mol，D不正确；

故选D。

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【题目】碳氢化合物有多种，它们在工业生产、生活中有重要用途。

（1）工业上可由丁烯(C4H8)来制备丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反应原理为：

反应I：C4H8 (g) C3H6(g) ΔH1

反应II：C4H8(g) 2C2H4 (g) ΔH2

①已知烃的裂解是吸热反应，则ΔH1________ΔH2（填“>”、 “=”或“<”）。

②若某温度下反应达到平衡时C4H8、C3H6、C2H4的体积分数分别为20%、70%、10%，平衡时总压强为P，请计算该温度下反应II的平衡常数Kp=________（Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）

（2）石油危机日渐严重，甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用。甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和H2混合气体)。现在常见的重整技术有甲烷-水蒸气重整，甲烷-二氧化碳重整，其反应分别为:

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)

①下图为反应压强为0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)为1，在三种不同催化剂催化作用下，甲烷-水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。

下列说法正确的是________。

A 在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

B b点CH4的转化率高于a点，原因是b、a两点均未达到平衡状态，b点温度高，反应速率较快，故CH4的转化率较大

C C点一定未达到平衡状态

D 催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850℃时，不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同

②催化剂Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化剂Ⅰ催化下，反应温度850 oC ，n(H2O)/n(CH4)为1的体系中，加入CO2。画出反应达到平衡时n(H2)/n(CO)随进料时n(CO2)/n(CH4)的变化曲线。(已知：甲烷－二氧化碳重整的平衡常数>>甲烷-水蒸气重整反应的平衡常数)________ 。

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为________。

②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L。(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）

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【题目】将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色