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    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA

    B．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA

    C．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

    D．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L-1 KHCO3溶液中：Ca2+ Al3+ Cl—C2O42-

    B．水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+Ba2+Cl-I-

    C．1.0 mol·L-1 KI溶液中：H+Fe3+SCN-SO42－

    D．pH=13的溶液中：NH4+Na+NO3-SO42-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的且合理的是

    A．用图1所示装置探究反应物接触面积对反应速率影响

    B．用图2所示装置制取并收集少量的NO2气体（不考虑倒吸）

    C．用图3所示装置制取并收集少量的氯气

    D．用图4所示装置制取少量乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A．气象环境报告中的“PM2．5”是一种新分子的描述

    B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量、

    C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

    D．上图为雾霾的主要成分示意图，SO2和NxOy都属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    完成下列实验，所选装置正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    H

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ⑤

    Ne

    3

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑥

    （1）元素④的符号是 ；

    （2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）；

    （3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；

    （4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： _ ________ _______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是

    A. 电子由铜片通过导线流向锌片

    B. 锌得电子，被还原

    C. 锌为负极，铜为正极

    D. 该装置能将电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，属于天然高分子化合物的是

    A．蛋白质 B.蔗糖 C.油脂 D.麦芽糖

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

    已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；

    b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

    则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

    （3）99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为___________________。

    ②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。

    ③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。

    A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

    ④将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。

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