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    【题目】时，浓度均为的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

    A.BOH溶于水，其电离方程式是

    B.在溶液中，

    C.若一定量的上述两溶液混合后，则

    D.若将溶液稀释至，则溶液的

    【答案】C

    【解析】

    时，浓度均为的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，HA中氢离子浓度等于酸浓度，所以是强酸，BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以BOH是弱碱，则

    A．BOH是弱碱，溶于水只有部分电离，溶液中存在电离平衡，所以其电离方程式是，故A错误；

    B．BA是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒知，溶液中，，故B错误；

    C．若一定量的上述两溶液混合后，溶液中，根据电荷守恒得，故C正确；

    D．BOH是弱碱，溶液中存在电离平衡，将溶液稀释至，稀释过程中促进弱碱电离，所以溶液的，故D错误；

    故答案为C。

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    A. B. 26Fe3+ C. D. CH3COO－

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    【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

    ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

    ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

    A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

    C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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    【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

    若以HA表示酸，下列说法正确的是

    A. 滴定盐酸的曲线是图2

    B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)

    C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

    D. 当0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液

    B.pH为1的盐酸中，其是pH为3的盐酸中的100倍

    C.室温时，的硫酸和的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的

    D.溶液和盐酸中，其水电离出的相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义，该反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L。

    回答下列问题：

    （1）0～5min时间内用H2表示的化学反应速率为___mol/(L·min)。

    （2）达平衡时CH4的物质的量分数为___，CO2的转化率是___。

    （3）反应前后混合气体的压强之比为___。

    （4）为了加快反应速率，可采取什么措施___（写两条）。

    （5）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    能量/kJ

    1660

    1490

    1072

    436

    该催化重整反应中反应物的总能量___生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。

    （6）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___。

    A.v逆(CH4)=2v正(CO)

    B.CO2的浓度保持恒定

    C.混合气体平均相对分子质量不变

    D.混合气体密度保持不变

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    【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：

    （1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。

    （2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。

    （3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。

    （4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

    ①A的熔、沸点高于B的原因为______。

    ②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。

    A．σ键B．金属键C．配位键D．π键

    （5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。

    （6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA

    B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA

    C.1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2NA

    D.反应 + → + 中，每生成294g 释放的中子数为3NA

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    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d分别是A、D元素对应的单质，m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p常作果实催熟剂，m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是

    A.原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A

    B.简单氢化物的沸点：B<C

    C.d与m反应的现象为浮在液面上四处游动

    D.C与D形成的化合物中一定含有离子键

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