【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A. V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积
B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的数量级相等，均为10-6
C. y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
D. x、y、z 所示三点时水的电离程度:y>x=z
【答案】D
【解析】A. 根据图像，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH=7，随着V1的增大，溶液的pH逐渐增大，说明V1表示BOH溶液的体积，则V2表示HA溶液的体积，故A错误；B. 根据图像，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH=7，说明溶液显中性，说明Ka(HA)和Kb(BOH)相等，0.1mol/L HA溶液pH=3，则Ka(HA)=
≈10-5，故B错误；C. y点时，溶液的pH=7，说明溶液显中性，是因为阴阳离子的水解程度相同，因此c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故C错误；D. x、z点酸或碱的浓度相等，因为Ka(HA)和Kb(BOH)相等，对水的电离的抑制程度相等，y点盐的浓度最大，对水的电离的促进程度最大，三点时水的电离程度:y>x=z，故D正确；故选D。
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【题目】用生产甲醇的废催化剂(主要成分为ZnO和CuO,还含有少量有机杂质等)制散CuCl和ZnO的工艺流程如下：
已知用NH4Cl溶液设取时．发生的主要反应如下，
ZnO(s)+2NH4Cl(aq)
Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042
CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065
回答下列同题：
(1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是________；步骤②中“煅烧”的目的是______________。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)步骤⑤加H2O稀释的目的是____________________________________________。
(4)步骤⑥过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净，其实验操作是_____________________。
(5)准确称取mg产品CuCl,将其溶于稍过量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。已知滴定时Cr2O72-被还原为Cr3+，则滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________;该产品中CuCl的质量分数为________(用含c、m、V的代数式表示)。
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【题目】氮气是制备含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。回答下列问题：
（1）两个常见的固氮反应为：
N2(g)+O2(g)
2NO(g)…………（Ⅰ）
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）
①气相反应中，某物质A 的组成习惯用分压p(A)代替浓度c(A)，相应的平衡常数用Kp表示。反应（Ⅰ）的平衡常数表达式Kp=_________________。
②反应（Ⅱ）在不同温度下的平衡常数Kp如下表：
温度/K | 298 | 473 | 673 |
Kp | 62(KPa)-2 | 6.2×10-5(KPa)-2 | 6.0×10-8(KPa)-2 |
则反应(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由“铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下：
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)
ΔH=-35 kJ·mol-1，用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为________________________。
（3）氨气是工业制硝酸的主要原料。T℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1
其中②是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是___________________；
T℃时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为________________________________。
（4）生产和实验中常采用甲醛法测定铵盐的含氢量。反应原理如下：
4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O
实验步骤如下：
①取铵盐样品溶液a mL，加入稍过量的甲醛溶液（已除去其中的酸），静置1分钟；
②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止，记录消耗氢氧化钠溶液的体积；
③重复以上操作2 次，三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。
则样品中的含氮量为____mg·L-1；下列铵盐不适合用甲醛法测定含氮量的是____________（填标号）。
a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4
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【题目】把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.Fe2（SO4）3溶液
D.AgNO3溶液
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【题目】2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。
下列说法不正确的是
A. 5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应
B. 5-FAM的分子式为C21H12O7
C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 物质的量相同
D. 实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3 溶液
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【题目】CO(NH2)2(尿素)在制备氢气，碳酸二甲酯及烟气脱硫、脱硝等方面有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)电解尿素的碱性溶液制备氢气的装置如右图所示，a极是________；通电时,阴极周围溶液的pH________(填“增大”或“减小”)；阳极的电极反应式为________。
(2)尿素合成碳酸二甲酯的相关反应及平衡常数的对数值与温度的关系如下：
(Ⅰ)2CH3OH(l)+CO(NH2)2(1)
CH3OCOOCH3(l)+2NH3(g)△H1
(Ⅱ)CH3OH(l)+CO(NH2)2(l)CH3OCONH2(l)+NH3(g)△H2
(Ⅲ)CH3OCONH2(l)+CH3OH(l)CH3OCOOCH3(l)+NH3(g)△H3
①△H1=_______(用△H2和△H3表示);平衡常数的对数lnK(Ⅰ)=________[用lnK(Ⅱ)和lnK(Ⅲ)表示]。
②对于反应(Ⅱ),升高温度，化学平衡向________(“正”或“逆”)反应方向移动。
③为提高CH3OCOOCH3的产率,可采取的措施有________________________________(列举2点)。
(3)尿素中添加NaClO2所得混合溶液可用于烟气脱硫、脱硝。用含NO和SO2的混合烟气进行实验。混合液中NaClO2的质量分数与NO和SO2的脱除率关系如图所示。
①含SO2的烟气(含O2)通过尿素溶液得到的盐为_________;NO2与尿素溶液反应。生成N2和另外两种氧化物，写出该反应的化学方程式：_______________________________。
②若用纯尿素溶液，则NO的脱除率仅约为15%,说明NaClO2的作用是_____________。
③SO2的脱除率总是比NO的大,其原因是____________________________(列举2点)。
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【题目】实验探究是化学学科的重要特征。
Ⅰ．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）a仪器的名称是________。
（2）如用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为_______________________________；如用装置B制取氧气，往长颈漏斗中倒入的液体药品是__________；如用装置D收集氧气，则验满的方法是_____________________________。
（3）小明用装置F做硫在氧气中燃烧的实验，该改进实验最大优点是________________。
Ⅱ．粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质（假设只有CaCl2一种），为得到更纯净的氯化钠，同学们做了如下处理：
（1）操作b的名称是_________。
（2）步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是________________。
（3）步骤②反应的化学方程式：___________________________。
（4）如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽？_________________________（写出实验操作、现象、结论）。
（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精盐”质量，原因是__________________________________________________。
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