Question

I．有下列物质：①冰醋酸 ②金刚石  ③碳化硅 ④干冰  ⑤过氧化氢  ⑥白磷
根据要求用序号填空．
（1）属于原子晶体的化合物是

③

．  （2）由极性分子构成的晶体是

①⑤

，属于分子晶体的单质是

⑥

．（3）在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是

②③

．
II．在①H₂O、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂、⑧C₂H₂分子中：
（1）全部以非极性键结合的非极性分子是

⑥

．（填序号 下同）
（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是

④

．
（3）中心原子为sp³杂化的极性分子

①②

．
（4）中心原子为sp²杂化的极性分子

⑦

．
（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子

⑧

．

Answer 1

分析：I．（1）构成微粒为原子，以共价键结合形成网状结构的晶体为原子晶体；
（2）由极性分子构成的晶体为分子晶体，结构不对称，而分子晶体的构成微粒为分子；
（3）由共价键形成的原子晶体熔化需要克服共价键；
II．（1）同种非金属元素形成非极性键，结构对称的分子为非极性分子；
（2）不同种非金属元素形成极性键，结构对称的分子为非极性分子；
（3）成键数与孤对电子数之和为4的为sp³杂化；
（4）成键数与孤对电子数之和为3的为sp²杂化；
（5）同种非金属元素形成非极性键，不同种非金属元素形成极性键．

解答：解：I．（1）构成微粒为原子，以共价键结合形成网状结构的晶体为原子晶体，只有②③为原子晶体，且③为化合物，故答案为：③；
（2）给出的物质中，只有①⑤为由极性分子构成的晶体，而⑥属于分子晶体，但属于单质，故答案为：①⑤；⑥；
（3）由共价键形成的原子晶体熔化需要克服共价键，则给出的物质中②③符合，故答案为：②③；
II．在①H₂O、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂、⑧C₂H₂分子中，
（1）全部以非极性键结合的非极性分子是⑥，故答案为：⑥；
（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是④，故答案为：④；
（3）中心原子为sp³杂化的极性分子是①②，故答案为：①②；
（4）中心原子为sp²杂化的极性分子是⑦，故答案为：⑦；
（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子是⑧，故答案为：⑧．

点评：本题考查化学键及晶体类型，明确判断化学键的一般规律、晶体的构成微粒及分子的极性即可解答，综合性较强，涉及知识点较多，题目难度中等．