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3.写出符合要求的离子方程式
(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
(2)向NaAlO2-溶液中通入足量CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)Ba(OH)2溶液中加入足量NaHCO3Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
(4)Na2O2投入FeCl2溶液中3Na2O2+6Fe2++6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3↓+6Na+
(5)NaHCO3溶液中有少量Na2CO3的除杂反应CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

分析 (1)还原性:Fe2+>Br-,氯气先氧化Fe2+,再氧化Br-
(2)二氧化碳过量,偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠;
(3)Ba(OH)2溶液中加入足量NaHCO3反应生成碳酸钡和碳酸钠;
(4)过氧化钠具有强氧化性,氯化亚铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氯化铁;
(5)向碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液中通入过量的二氧化碳,碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠.

解答 解:(1)因还原性:Fe2+>Br-,氯气先氧化Fe2+,再氧化Br-,向FeBr2溶液中通入少量Cl2,只发生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
故答案为:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
(2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳,反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)Ba(OH)2溶液中加入足量NaHCO3反应生成碳酸钡和碳酸钠,反应的离子方程式为:Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-,故答案为:Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
(4)过氧化钠具有强氧化性,氯化亚铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氯化铁,反应的化学方程式:3Na2O2+6Fe2++6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3↓+6Na+,故答案为:3Na2O2+6Fe2++6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3↓+6Na+
(5)向碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液中通入过量的二氧化碳,碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠,反应为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
故答案为:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

点评 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.下列有关说法中,不正确的是(  )
A.还原性:I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素有关信息
X元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm
Y所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z原子半径为0.102nm,核外最外层电子数是其电子层数的2倍,其单质在X的单质中燃烧,产生的气体通入品红中,品红褪色.
D最高价氧化物对应的水化物,是强电解质,能电离出电子数相等的阴、阳离子
E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题:
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)①④.
①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时,直接用水溶解EY3固体即可
③EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
(3)用电子式表示D2Z的形成过程:,D2Z水溶液显碱性,用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
(4)2009年3月,墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感,防控专家表示,含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感.YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得.请写出反应的离子方程式:2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O.
(5)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中
有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g,该反应中转移电子的物质的量是0.21mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列四种烃的名称所表示的物质,命名正确的是(  )
A.2-甲基-2-丁烯B.2-乙基丙烷
C.3-甲基-2-丁烯D.2,2-二甲基-3-戊炔

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是(  )
A.最外层有3个未成对电子的原子B.最外层电子排布为ns2的原子
C.次外层无未成对电子的原子D.最外层有8个电子的原子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A.c(OH-)=10-12 mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br -
B.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液中:K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.现有反应:A.CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2
B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C.C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是C(填反应序号).
(2)在常温下,上述四个反应中可用于设计原电池的是B(填反应序号),根据该原电池回答下列问题:
①负极材料是锌,负极发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应;正极反应式为2H++2e-=H2↑.
②当导线中有1mol电子通过时,理论上发生的变化是bc填序号).
a.溶液增重32.5g b.溶液增重31.5g c.析出1g H2  d.析出11.2LH2
(3)对于反应B,将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中,同时向X中加入少量饱和CuS04溶液,发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图2所示.
①m曲线表示锌与稀硫酸X(填“X”或“Y”)反应.
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时,反应速率不同
的原因是c(填序号).
a.CuS04作催化剂
b.加入硫酸铜溶液增大了c(SO42-
c.Zn首先与Cu2+反应,生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述中正确的是(  )
A.互为手性异构体的分子具有完全相同的组成和原子排列
B.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
C.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体
D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.58.5gNaCl溶解到1L水中形成溶液,求溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L.

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