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    11．下列有关物质的结构的说法正确的是（　　）
    A．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键
    B．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NA
    C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
    D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

    分析 A．求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN-H键来分析；
    B．过氧化钠阴离子为过氧根离子；
    C．只含有共价键的物质可能为非金属单质或共价化合物；
    D．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；H2O分子中H原子的最外层电子数为2．

    解答 解：A.3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molN-H键，故0.2mol氨气中含0.6molN-H键，故A正确；
    B.78g Na2O2晶体物质的量为1mol，含有钠离子2mol，过氧根离子1mol，故B错误；
    C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能为单质，例如氢气，故C错误；
    D．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；H2O分子中H原子的最外层电子数为2，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子，注意PCl3和H2O分子的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列是说法正确的是（　　）
    A．在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高
    B．用电子式表示H2O的形成过程：
    C．碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低
    D．卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　）
    A．Ba（NO3）2--KOH--K2CO3--HNO3B．Ba（NO3）2--KOH--HNO3--K2CO3
    C．KOH--K2CO3--Ba（NO3）2--HNO3D．K2CO3--Ba（NO3）2--KOH--HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．S2C12是橡胶工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体．
    已知：①S2C12不稳定，进一步氯化可得SCl2；②S2Cl2、SCl2都能与水反应，2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+6HCl；③几种物质的熔沸点如表：
     物质SSCl2S2Cl2
    熔点/℃44559137
    沸点/℃113-122-77
    如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量氯气制取S2Cl2的装置（部分夹持、加热装置已略去）．

    （1）B装置中仪器a的名称蒸馏烧瓶．
    （2）装置的连接顺序是（每个装置只能使用一次）ACEBD．
    （3）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B，吸收多余的氯气．
    （4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2，当当E中充满黄绿色的气体时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯．
    （5）由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是蒸馏，该操作的温度范围是59℃～137℃．
    （6）请设计实验证明所得产品中是否含有杂质SCl2取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置．取少量上层清夜，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有S2Cl2，否则无S2Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．

    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规   格是C（以序号作答）．
    A．200mL       B．400mL      C．500mL
    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的数值将偏小（填偏大、偏小或无影响）．
    （5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①待冷却至室温才开始读数②读数前使量气管左右液面相平③视线与量气管中液面的凹液面最低点在同一水平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质提纯的方法中，正确的是（　　）
    A．氯化铵溶液中含有少量的氯化铁，加入氢氧化钠溶液，过滤
    B．用NaOH溶液除去CO中的少量CO2
    C．将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气
    D．H2S气体中含有水蒸气，将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室通常用如图所示的装置来制取氨气．
    回答下列问题：
    （1）制取氨气时反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是氨气极易溶于水．
    （3）下列操作不能用于检验NH3的是C．
    A．气体使湿润的酚酞试纸变红
    B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
    D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
    （4）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．1.8g NH4+含有的电子数为0.1NA
    B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
    C．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
    D．24.0g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O．现通过以下步骤由制取 ，其合成流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）已知从 到A的转化是与氢气在催化剂存在条件下的加成反应，请从左向右依次填写其余每步反应所属的类型是b、c、b、c、b．
    a．取代反应　b．加成反应　c．消去反应
    （2）B的结构简式为．
    （3）A→B的反应方程式+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaOH+H2O．

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