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    由Fe制备的Fe（C5H5）2的结构如图甲所示，但早期人们却错误地认为它的结构如图乙所示（图中E：Fe）．核磁共振法能区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构以及错误的结构分别显示的峰有（　　）
    A、1种，2种
    B、1种，3种
    C、2种，2种
    D、2种，3种
    考点：常见有机化合物的结构
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：根据核磁共振氢谱中峰的种类等于氢原子的种类，利用分子结构与对称性确定氢原子的种类即可．
    解答： 解：图甲中氢原子的化学环境完全相同，即有1种氢原子，核磁共振氢谱中峰值为1；图乙中含有三种位置的氢原子，即有3种氢原子，所以核磁共振氢谱中峰值为3；
    故选B；
    点评：本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4mol HNO3的浓硝酸中，得到NO2和N2O4混合气体2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法正确的是（　　）
    A、该合金中镁与铜的物质的量之比是1：2
    B、NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是80%
    C、得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL
    D、该反应中共转移电子为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是（　　）
    A、前5min内，Z的平均反应速率是0.9 mol/（L?s）
    B、该反应的化学方程式可表达式：2Y=3Z+X
    C、在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态
    D、第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前消耗叙利亚化学武器工作正逐步展开．芥子气（分子式：C4H8Cl2S）是一种糜烂性毒剂，它属于（　　）
    A、单质B、有机物
    C、混合物D、硫酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下各说法
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
    ②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
    ③根据电离方程式HCl═H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键．
    ④互为同素异形体的物质性质完全不同．
    ⑤分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物
    上述各种说法中正确的有几句（　　）
    A、0句B、1句C、2句D、3句

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（　　）
    A、冰雪消融B、木已成舟
    C、蜡炬成灰D、沙里淘金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱．
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是
     
    （填化学式）．
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是
     
    ．
    A．浓H2SO4具有脱水性   B．浓H2SO4具有吸水性
    C．盐酸具有挥发性      D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
    （3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是
     
    （填两种）
    （4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
     
    ．
    A．Au      B．Ag      C．Al      D．Fe
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，请写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体．当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克．则所得固体是
     
     （填化学式）；若将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一晶体X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．

    （1）将X溶予水后，溶液中各离子浓度的大小顺序是：
     
    ．
    （2）写出A→C的化学反应方程式
     
    ．
    （3）I转化为G的反应中，当有2mol G生成时，转移的电子数为
     
    ．
    （4）写出H和W反应的方程式为
     
    ，引发H和W反应的操作是
     
    ．
    （5）对混合液电解时的阳极反应式为
     
    ．
    （6）将一定量的B和D放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下（t＞100℃，反应达到平衡．
    ①若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n（B）：n（D）=
     
    ．
    ②反应达平衡后，保持其它条件不变，缩小容器的容积，则B的转化率
     
    ，体积分数
     
    ，浓度
     
    （均填“减小”、“增大”或“不变”）．

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