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    15．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．H2→H2OB．H+→H2C．HClO→HClD．ClO3-→Cl-

    分析 需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．H2→H2O中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；
    B．H+→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；
    C．HClO→HCl中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；
    D．ClO3-→Cl-中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂，实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+SO2=3Na2S2O3+CO2
    （1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收SO2 等尾气，防止污染空气；如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈瓶内除Na2S2O3生成外，还有NaCl（填化学式）杂质生成，
    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，Na2SO3固体可用标准溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
    ①KIO3、KI、和HCl可配制标准溶液，写出配制时发生反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ②准确称取一定量的Na2S2O3•5H2O 样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有酸式滴定管
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果偏低（填“偏大”、“偏低”或“不变”）
    （3）本实验对Na2S纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯，已知Na2S常温下微溶于酒精．加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．
    请补充完整下列提纯步骤：
    ①将已称好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定量的酒精和少量水：
    ②按图2所示装配仪器，向冷凝管中通入冷水，b进a出（用字母“a”“b”填空）
    ③待烧瓶中固体质量不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④趁热过滤；
    ⑤将所得滤液冷却结晶，过滤；
    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．日本冈山大学教授滨田博喜和研究员富良德等通过实验发现，桉树叶子的培养细胞能够消除有害化学物质双酚A的毒性．双酚A的结构简式如图所示，下列有关此物质的说法正确的是（　　）
    A．1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br2
    B．该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
    C．该物质的所有碳原子可能在同一平面
    D．该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的化学式为C15H28O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2．请回答：
    （1）E元素的氢化物是极性分子（填“极性”或“非极性”），电子式是．
    （2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞CH4．（用化学式表示）
    （3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H3PO4＞H2SiO3．（同上）
    （4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．
    （1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图甲所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：
    CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72 kJ•mol-1．
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见如图乙：
    ①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
    ②t min至2tmin时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
    ③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成图乙CO的曲线．
    （3）某同学按图丙所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．
    ①装置Ⅰ中、H+向a极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
    ②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{{\;}_{1}}}$（用m和V1的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．膳食纤维具有突出的保键功能，是人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）
    A．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、水解、加聚
    B．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
    C．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
    D．芥子醇能与3mol溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B．由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
    C．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
    D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、W是四种短周期元素，有关它们的信息如下表所示．
    元素　　　　　部分结构知识　　　　　　　　　　　　　部分性质
    XX原子核外电子占有9个原子轨道X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
    YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
    ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
    请回答下列问题：
    （1）X的单质分子X2的结构式是S=S．
    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．
    （3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH＜（填“=”、“＞”或“＜”）7，理由是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （4）25℃、101kPa时，32g Y的最简单气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：（CH3）2C=CHCH2CH3$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$CH3COCH3+CH3CH2COOH

    一种类似有机玻璃的塑料--聚丁烯酸甲酯有广泛用途．合成它可有不同的途径，以下合成途径的副产品大多为低污染物或无污染物，原子利用率较高，符合“绿色化学”的要求．
    （1）写出结构简式ACH≡CH；B；C；D．
    （2）写出E→F的化学反应方程式：CH3CH=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O．
    （3）在“绿色化学”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，例如：加成反应等．上述合成过程，符合“绿色化学”要求的反应有（填写反应序号）①③⑥．

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