已知X.Y.Z.W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( ) A． Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B． W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C． W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D． Z的化学活泼性一定比X强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

考点：

位置结构性质的相互关系应用．.
专题：	元素周期律与元素周期表专题．
分析：	X、Y、Z、W四种短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，X、Y为第二正确元素，Z、W为第三周期元素． A、根据电子层数来比较原子的半径； B、若Y为O，W为S，则符合； C、非金属性越强，氢化物越稳定，根据非金属性的递变规律分析； D、元素可能为金属或非金属判断，如是金属，自上而下活泼性逐渐增强，如是非金属，自上而下活泼性逐渐减弱．
解答：	解：A、为主族元素，原子核外电子层数越多，半径越大，则Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故A错误； B、若Y为O，原子序数为8，W为S，原子序数为16，则符合，故B正确； C、同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故C错误； D、若Z、X是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱，若Z、X是金属元素，则Z的化学活泼性比X强，故D错误；故选B．
点评：	本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意元素周期律的递变规律的应用．

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醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH₃COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．先测0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质

D．配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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某研究性学习小组根据反应2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L^﹣1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液．回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨　　（填“a”或“b”），发生　　反应．

（2）电池工作时，盐桥中的SO₄²^﹣移向　　（填“甲”或“乙”）烧杯．

（3）两烧杯中的电极反应式分别为

甲　　，

乙　　．

（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO₄浓度变为1.5mol•L^﹣1，则反应中转移的电子为　　mol．

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）
	B．	在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
	C．	已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH¯）＞c（N3¯）＞c（H+）
	D．	0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023
	B．	电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g
	C．	往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA
	D．	VL a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA

科目：高中化学 来源： 题型：

双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是

（　　）

	A．	c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜
	B．	A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠
	C．	a气体为氢气，b气体为氧气
	D．	该电解反应的总方程式为：2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑