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    【题目】下列关于合金的叙述，不正确的是

    A. 合金的熔点一般比它的成分金属熔点低

    B. 合金的硬度一般比它的成分金属的大

    C. 合金的性质一般是各成分金属性质的总和

    D. 青铜是我国最早使用的合金

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故A正确； B．合金的硬度比它的各成分金属大，故B正确；C．合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，不是各成分金属性质的总和，故C错误；D．我国最早使用的是青铜，故D正确。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_________。

    a．体系的密度不发生变化 b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d．单位时间内反应物转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3 e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①升高温度，该反应的平衡常数__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=________，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ______点，温度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下命题，违背化学变化规律的是（ ）

    A. 石墨制成金刚石B. 煤加氢变成人造石油

    C. 水变成汽油D. 海水淡化可以缓解淡水危机

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应，(b)取代反应，(c)消去反应，(d)加成反应，(e)水解反应。其中正确的组合有

    A．(a)(b)(c) B.(d)(e)

    C.(b)(d)(e) D．(b)(c)(d)(e)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用水就能鉴别的一组物质是

    A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸

    C．溴苯、乙二醇、硝基苯 D．乙酸乙酯、乙醇、甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是

    A. MgCl2→Mg→Mg3N2 B. Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

    C. S→SO2→H2SO4 D. NaCl→Cl2→FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C1O2是一种优良的水处剂。实验室可通过以下反应值的C1O2：2KClO3+ H2C2O4 +H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O 下列说法正确的是（ ）

    A. KClO3在反应中失去电子

    B. H2C2O4在反应中被氧化

    C. ClO2是氧化产物

    D. 每消耗122.5 g KClO3就有2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

    已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

    ②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

    ③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。

    请回答：

    （1）碱溶的目的是____，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是____。

    （2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，该反应的离子方程式为____。

    （3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是____（填字母）。

    A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液

    （4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。

    ①该装置中存在的错误是____。

    ②在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：____。

    （5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。

    （实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：

    I. Cl2的制备。

    （1）装置B中发生反应的化学方程式为____________________。

    （2）装置C的作用除干燥气体外还有_________________。

    （3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

    II. Cl2性质的验证。

    该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S

    査阅资料：

    ①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；

    ②少量CO2不干扰实验；

    ③该实验条件下，C与Cl2不反应。

    （4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→__→__→__→__→__→__→__→尾气处理____________（填装置字母,）

    （5）试剂X的名称为____________。

    （6）装置J中发生反应的化学方程式为_________________。

    （7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1：_______________

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