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    6．在医院中，为药物中毒病人输液．下列物质中哪种可用于缓解因服用阿司匹林而产生的不适（　　）
    A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液
    C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液

    分析 阿司匹林是解热镇痛药，水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，减少酸性．

    解答 解：阿司匹林的水溶液呈酸性，长期服用阿司匹林会出现水杨酸中毒反应，应用碱性物质进行中和，碳酸氢钠具有碱性且碱性不强，所以可静脉注射碳酸氢钠溶液缓解，反应方程式为，氯化钠、葡萄糖显中性，氯化铵显酸性，故不符合；
    故选C．

    点评 本题考查了根据有机物的结构判断其具有的性质，难度不大，根据官能团确定其性质进行分析解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表达方式或说法正确的是（　　）
    A．CO2的分子模型示意图：
    B．氯化铵的电子式：
    C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4
    D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列做法正确的是（　　）
    A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰
    C．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D．将带有溶液的滴管平放在实验台上

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在常温下，发生下列几种反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2=2A3++2B-   
    ③2B-+Z2=B2+2Z-  
    根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）
    A．①中X2+是氧化产物B．还原性强弱的顺序为：Z-＞A2+
    C．氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．电化学在生产生活中广泛应用
    （1）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，通入O2的一极，其电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）M是地壳中含量最高的金属元素，用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1-100nm之间的分散系为（　　）
    A．胶体B．悬浊液C．乳浊液D．溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．SO42-离子的检验试剂一般是BaCl2溶液，实验现象是有白色沉淀生成，化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．I．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如图1：

    已知：
    ①温度较低时：2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O
    ②温度较高时：6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O
    ③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
    （1）该生产应在温度较低的情况下进行（填“较高”或“较低”）．
    （2）请配平反应③并回答有关问题：
    2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    当生成396克K2FeO4理论上需要67.2L Cl2（标况下），整个过程中转移的电子数目为6mol．
    （3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是A、B．
    A．为下一步反应提供反应物
    B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    D．使副产物KClO3转化为 KClO
    II．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色、纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图2的电解实验可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两电极的材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料应为Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）电解液c可以是BC．（填编号）
    A．纯水    B．NaCl溶液    C．NaOH溶液    D．CuCl2溶液
    （3）d是苯（C6H6），其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．
    （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是B、C．（填编号）
    A．改用稀硫酸做电解液       B．适当增大电源的电压
    C．适当减小两电极间距离     D．适当降低电解液的温度
    （5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用 l-丁醇、溴化钠和过量较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备 1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物．现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．
    请根据实验步骤，回答下列问题：（已知：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr）

    （1）关闭K1和K2，接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．竖直冷凝管的作用 是冷凝回流，使冷水从a（填a或b）处流入．
    （2）写出A中发生反应的主要化学方程式：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    （3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．熄灭A处酒 精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开K1，利用余热继续反应直至冷却，通过C、D装置检验
    部分副产物，C、D中应盛放的试剂分别是硝酸银、高锰酸钾溶液或溴水，
    观察到D瓶中的现象是溶液褪色
    （4）相关有机物的数据如下：
    物质熔点/℃沸点/℃
    1-丁醇-89.5117.3
    1-溴丁烷-112.4101.6
    丁醚-95.3142.4
    1-丁烯-185.3-6.5
    为了进一步精制1-溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭K1，打开K2，接通冷凝管的冷凝水，迅速升高温度至101.6℃，收集所得馏分就可以．

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