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    4．同时加热氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4•7H2O）时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（　　）
    A．硫酸镁晶体分解反应是放热反应B．氯化镁水解是熵增反应
    C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应D．氯化镁分解放热比硫酸镁少

    分析 MgCl2•6H2O水解生成的HCl易挥发，使水解平衡正移，MgSO4•7H2O水解生成的H2SO4难挥发，据此分析．

    解答 解：已知MgCl2•6H2O受热时发水解：MgCl2•6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O，MgCl2•6H2O水解生成的HCl易挥发，使水解平衡正移，导致水解容易进行，MgSO4•7H2O水解生成的H2SO4难挥发，H2SO4会抑制MgSO4•7H2O水解，所以MgSO4•7H2O受热不易发生水解，由于MgCl2水解生成挥发性酸HCl，在加热时，以HCl气体形式逸出，熵增加．
    故选B．

    点评 本题考查了水解平衡移动，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意水解产物对水解反应的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E均是常见短周期元素，其在周期表中的位置如图．
    A 
       BCD
    E     
    （1）D的元素符号为O，常用于测定文物年代的同位素是146C．
    （2）A与C可形成多种10电子微粒，其中分子为NH3，离子为NH4+．
    （3）C、D、E的简单离子的半径大小顺序为N3-＞O2-＞Na+；
    （4）A与C可形成两种常见的化合物，化合物P（相对分子质量为17）和化合物Q（相对分子质量为32）．
    ①写出Q的结构式：
    ②P的水溶液可作腐蚀剂H2O2的消除剂，其反应物不污染环境，其化学方程式为2NH3．H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
    （5）由A、B、C、D、E四种元素中的二种或二种以上元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：，其中Y和Z在水溶液中存在的微粒种类相同．
    ①X化合物中含有的化学键类型有离子键、共价键．
    ②反应X+Z→Y的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    ③Y的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，下列叙述正确的是（　　）
    A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
    B．向2.0×10-4 mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol/AgNO3溶液后，则有Ag2CrO4沉淀生成
    C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中的Cl的物质的量浓度最大
    D．将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验操作或原理正确的是（　　）
    A．取少量硫酸亚铁铵品体溶于水，先加入氯水，再滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则可证明品体的成分中含有Fe2+
    B．用到金属钠时，要用镊子取，再用小刀切下所需量，剩余钠不能放回原试剂瓶中
    C．用pH计分别测定0.1mol•L-1的FeCl3和0.01mol•L-1FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响
    D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
    （1）基态 Cu 原子的价电子排布式是3d104s1；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有4个铜原子；
    （2）①某+l 价铜的配离子为[Cu（CN）3]-，与配体互为等电子体的一种微粒是CO （写化学式）．
    ②许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C子采取的杂化方式有sp3、sp2．
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-； SO42-的空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于化学基本概念的认识中正确的是（　　）
    A．用H2O，C2H6表示的物质一定是纯净物
    B．氯化钡的分子式BaCl2可以表示其组成
    C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔现象
    D．质子数，中子数，电子数都相同的微粒一定是同一种粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图：a、b为惰性电极．利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的．下列说法不正确的是（　　）
    A．a为负极，电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
    B．反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区
    C．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜
    D．该装置把电能转化为生物质能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）有关化学反应的能量变化如图1所示．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得，请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

    （2）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图2所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．回答有关问题：
    ①电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极（填“左或右”）；
    ②负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
    ③该燃料电池的离子交换膜需选用阴离子交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）
    ④常温下，用该电池电解400mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），电极表面水的电离平衡右移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗32mg液态肼时，电解后溶液的pH=2 （不考虑体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图2装置实验室制取氨气
    C．用图3装置蒸发饱和食盐水D．用图4装置制取、收集乙炔气体

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