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    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
    B．常温下，22.4 L NO2中所含的氧原子数为2 NA
    C．14 g氮气所含的N原子数为NA
    D．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA

    分析 A、氢气所处的状态不明确；
    B、压强不明确；
    C、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、氢气所处的状态不明确，故NA个氢气分子的体积无法计算，故A错误；
    B、由于只知是常温，压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则22.4LNO2气体的物质的量无法计算，故B错误；
    C、14g氮气的物质的量为n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而氮气为双原子分子，故0.5mol氮气中含有的氮原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故C正确；
    D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式的书写，正确的是（　　）
    A．金属铁与盐酸的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．氧化铜与硫酸溶液的反应：O2-+2H+═H2O
    C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    D．硫酸铝溶液与稀氨水混合：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．若4g甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5KJ，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1．
    （2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．负极电极反应式是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
    ②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是BD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
    ③若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）  ?H=-71kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）  ?H=-90.5kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ?H=-890kJ/mol
    则甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：
    （1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性，理由是HA-只电离，不发生水解     
    （2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BD（填写字母）．
    A．溶液pH=7      B．水的离子积Kw=c2（OH-）
    C．V=10           D．c（K+）＜c（Na
    （3）常温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
    ①如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；
    ②如果加0.01mol/L HCl，应加81.8mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和盐酸D．NaHCO3和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．完成下列各式
    （1）NaHCO3在水溶液中的电离方：NaHCO3=Na++HCO3-
    （2）KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K++HSO4-
    （3）NaHCO3与NaOH反应的离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    把下列离子方程式改写成化学方程式
    （4）Mg2++2OH-═Mg （OH）2：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    （5）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示
    C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入806g葡萄糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
    A2p能级电子半充满
    B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
    C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
    D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2
    E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
    F基态F+各能级电子全充满
    （1）E元素基态原子核外有24种空间运动状态不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
    F元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，F元素基态原子的外围电子排布图是．
    （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为．
    （3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序（用离子符号表示）为S2-＞O2-＞Na+．
    （4）许多金属盐都可以发生焰色反应（如元素C），其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将23.4g氯化钠溶于水中，配制成250mL溶液．计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？

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