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    关于元素周期表的说法正确的是（ ）

    A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期

    C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、元素周期表有7个主族，错误；B、元素周期表有7个周期，正确；C、短周期是指第一、二、三周期，错误；D、IA族的元素有一种非金属元素—H元素，错误。

    考点：本题考查元素周期表。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏银川市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）

    氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

    （1）混合①使用冰水的目的是 ；

    （2）操作II和III的名称是 , ；

    （3）混合②中发生反应的离子方程式为 ；

    （4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂 （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；

    （5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是 （ ）

    A．向含有Cl- 和Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀

    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分，每空2分）下图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：

    （1）该反应的反应物是 。

    （2）该反应的化学方程式是 。

    （3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

    A．铝片和稀硫酸反应 B．与反应

    C．灼热的炭与反应 D．甲烷在中燃烧

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列元素的原子半径为

    原子

    半径m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）

    A．m B．m C．m D．m

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省五校高三第三联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

    ②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；

    ③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+

    根据题意回答下列问题：

    （1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应该使用 ______________ （填写仪器或试剂名称）。

    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是 _______________________ 。

    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。

    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl＝K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。

    物质

    KCl

    NaCl

    K2Cr2O7

    Na2Cr2O7

    溶解度（g/100g水）

    0℃

    28

    35．7

    4．7

    163

    40℃

    40．1

    36．4

    26．3

    215

    80℃

    51．3

    38

    73

    376

     

    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 ____ （填写试剂）、溶解、过滤、再 （填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省五校高三第三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 则下列说法正确的是

    A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

    B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

    C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物

    D．每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H= —1214 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566 kJ/mol

    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。

    （2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： 。

    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

    B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极

    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑

    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积

    为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    1

    650

    2

    4

    1．6

    5

    2

    900

    1

    2

    0．4

    3

    3

    900

    1

    2

    0．4

    1

     

    ①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为 。

    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。

    请回答下列问题：

    （1）D元素－1价离子的电子排布式为 ；G元素原子的价电子排布式为 。

    （2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J键的化学键类型为 ，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为 ，NJ3分子中N原子的杂化方式为 杂化。

    （3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是 。

    （4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为 。

    （5）含有E元素的化合物焰色反应为 色，焰色反应的原理是 。

     

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