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    8．有关氢键的叙述正确的是（　　）
    A．每一个水分子内平均含有两个氢键
    B．氢键与配位键一样，也是共价键的一种
    C．氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一
    D．由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物

    分析 A．水分子内不存在氢键；
    B．氢键是分子间作用力；
    C．分子间有氢键的液体，一般粘度较大；
    D．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间．

    解答 解：A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；
    B．氢键是分子间作用力，不属于化学键，故B错误；
    C．分子间有氢键的液体，一般粘度较大．例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体，故C正确；
    D．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H-O键键能较大所致，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
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    A．CH3OH     B．CH3CH2OH  C．    D．E．
    其中能被氧化成醛的有ABD，不能被催化氧化的有E，可发生消去反应的有BCDE．

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    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类类型为sp1mol，Y2X2含有σ键的数目为3NA．
    ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子间存在氢键．
    ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物 的分子式是N2O．
    （2）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K2[Fe（SCN）6]、Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （3）Na和O形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示：
    ①距离一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体．
    ②已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数为N，求晶胞的边长a=$\root{3}{{\frac{248}{{ρ•{N_A}}}}}$cm（用含p、NA的计算式表示）．

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    3．基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    13．HNO3中N原子轨道的杂化类型为（　　）
    A．sp1B．sp2C．sp2D．sp3

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    20．仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是（　　）
    A．Na2S和AlCl3B．乙烷与乙烯C．直馏汽油与苯D．CO2与SO2

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    A．升高温度B．减小Z的浓度C．增大压强D．增大X或Y的浓度

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    A．丙炔分子中不存在非极性键
    B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化
    C．丙炔分子中所有的原子都在同一直线上
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