[题目]工业上回收利用某合金废料(主要含Fe.Cu.Co.Li等.已知Co.Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:(1)金属M为 .操作1为 .(2)加入H2O2的作用是 .加入氨水的作用是 .(3)充分焙烧的化学方程式为 .(4)已知Li2CO3微溶于水.其饱和溶液的浓度与温度关系见下表.操作2中.蒸发浓缩后必须趁热过滤.其原因是 .90℃时Ksp(Li2CO3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为__________，操作1为___________。

（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）________，加入氨水的作用是________。

（3）充分焙烧的化学方程式为____________。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是___________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为___________。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/molL－1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为__________。

【答案】Cu 过滤 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀 4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2 减少Li2CO3的溶解损失 4.0×10-3 2CO32--4e-=O2↑+CO2↑

【解析】

合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O42H2O足量空气煅烧得到氧化钴，以此解答该题。

(1)上述分析判断金属M为Cu，操作Ⅰ为过滤操作；

(2)加入H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入氨水的作用是调节溶液PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；

(3)CoC2O4焙烧生成Co2O3、CO2和水，反应的化学方程式为4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2；

(4)Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少Li2CO3的溶解损失，蒸发浓缩后必须趁热过滤，90℃时c(Li2CO3)的浓度为0.10mol/L，则c(Li+)=0.20mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L，则Ksp(Li2CO3)=0.20×0.20×0.10=4.0×10-3；

(5)用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，应为二氧化碳和氧气，电极方程式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑。

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	活性炭/mol	NO/mol	X/mol	Y/mol
起始时	2.030	0.100	0	0
10min达平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

A. X一定是N2，Y一定是CO2

B. 10min后增大压强，NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动

D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

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物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2~2.9	2.8~3.1	22~28	60~65	1~2	＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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