练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．实验室配制480mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
    ①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心的注入容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
    请填写下列空白．
    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：27.8；
    （2）上述操作的正确顺序为：①②④③⑤；
    （3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，在移液时玻璃棒的作用是：引流．
    （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低．

    分析 （1）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （2）依据用固体配置一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；
    （3）根据固体溶解需用玻璃棒搅拌加快溶解，在转移溶液时用玻璃棒引流，可以据此解答；
    （4）根据C=$\frac{n}{V}$判断，如果n偏小或V偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏大，可以据此解答．

    解答 解：（1）配制480mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，实际应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要绿矾的质量m=0.2mol•L-1×0.5L×278g/mol=27.8g；
    故答案为：27.8；
    （2）用固体配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：①②④③⑤；
    故答案为：①②④③⑤；
    （3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌；在移液时玻璃棒的作用是：引流；
    故答案为：搅拌；引流；
    （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的体积偏小，溶液浓度偏高；
    加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏高；偏低．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意实验步骤、仪器的作用、误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．

    Ⅰ．如图哪个如图1装置可防止铁棒被腐蚀BD．
    Ⅱ．（1）水库的铁闸门主要是钢铁，为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C．
    A．铜       B．钠      C．锌       D．石墨
    （2）在如图2甲中的铁闸门若工作人员因疏忽忘了放R发生的电化学腐蚀是吸氧腐蚀；在电化学腐蚀中，负极反应是2Fe-4e-═2Fe2+；正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-．
    Ⅲ．在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图3：
    请回答：
    （1）A电极对应的金属是铜（写元素名称）．
    （2）B电极电极反应式Cu2++2e-═Cu
    （3）镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良．请你推断高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价（　　）
    A．+2B．+3C．+5D．+6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（写出精确计算结果）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液稀释成100mL，则所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．酚是一类重要的化工原料，以苯酚为原料可实现阿司匹林等物质的合成．

    已知：
    （1）化合物A的分子式为C7H6O3，其分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基．

    （2）G的结构简式为；⑤的反应条件是NaOH的醇溶液、加热；⑧的反应类型是加聚反应．
    （3）阿司匹林与NaOH溶液完全反应的化学方程式为．
    （4）写出符合下列条件的B的任意一种同分异构体的结构简式．
    a．苯环上只有两个取代基；
    b．能发生银镜反应；
    c．能与NaHCO3溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体；
    d．分子中苯环上只有2种不同化学环境的氢．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各反应的离子方程式中，有错误的是（　　）
    A．氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I-+Br2═I2+2Br-
    D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+3OH-═AlO2-+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，非金属单质未表现出氧化性的是（　　）
    A．氯气被强碱溶液吸收B．铁在氯气中燃烧
    C．硫在氢气中反应生成硫化氢D．硫在空气中燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

    【背景素材】

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+

    ③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-。

    【制备NaNO2】

    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

    （2）B装置的目的是①________________②_____________。

    （3）E装置的作用是 。

    【测定NaNO2纯度】

    （4）本小题可供选择的试剂有：

    A．稀硫酸

    B．c1mol/LKI溶液

    C．淀粉溶液

    D．c2mol/LNa2S2O3溶液

    E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填序号)

    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案