Question

7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 离子半径Y＜Z＜M
• B． Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
• C． X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大
• D． 单质沸点：M＞X＞Y

Answer 1

分析 四种短周期元素只有M为金属元素，由元素在周期表中的位置，可知M为Al、X为Si、Y为N、Z为O；
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．X为Si，属于原子晶体，熔点最高，常温下Al为固体，在空气中加热时发生熔化，熔点低于晶体硅，而Y的单质为气体．

解答 解：四种短周期元素只有M为金属元素，由元素在周期表中的位置，可知M为Al、X为Si、Y为N、Z为O．
A．N^3-、O^2-、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N^3-＞O^2-＞Al³⁺，故A错误；
B．非金属性N＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：硝酸＞硅酸，故B正确；
C．氢化物稳定性与元素非金属性一致，Z的非金属性比X的强，故Z的氢化物更稳定，故C错误；
D．X为Si，属于原子晶体，熔点最高，常温下Al为固体，在空气中加热时发生熔化，熔点低于晶体硅，而Y的单质为气体，Al的熔点高于氮气，故熔点：X＞M＞Y，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意对元素周期律的整体把握，掌握物质熔沸点高低比较．